将含有C.H.O的有机物3.24g装入元素分析装置.通入足量的O2使之完全燃烧.将生成的气体依次通过装有CaCl2的干燥管.测得A管质量增加了2.16g.B管质量增加了9.24g.已知该有机物的相对分子质量为108．(1)燃烧此有机物3.24g需消耗O2多少g?(2)求此有机物的分子式．(3)已知该物质中含有苯环.且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O₂使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl₂（A）和碱石灰（B）的干燥管，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．
（1）燃烧此有机物3.24g需消耗O₂多少g？
（2）求此有机物的分子式．
（3）已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，试写出该物质的任一种结构简式．

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）根据质量守恒计算消耗氧气的质量；
（2）A管质量增加了2.16g为生成水的质量，B管质量增加了9.24g为生成二氧化碳的质量，根据n=

计算有机物、水、二氧化碳的物质的量，根据原子守恒计算有机物分子中N（C）、N（H），再根据有机物的相对分子质量计算分子中N（O），据此解答；
（3）有机物能与钠反应生成氢气，至少含有-OH、-COOH中的一种，结合分子式判断书写结构简式．

解答： 解：（1）化学反应遵循质量守恒定律，则消耗O₂的质量为：2.16+9.24-3.24=8.16g，
答：燃烧此有机物3.24g需消耗8.16gO₂；
（2）CaCl₂中吸水质量增加2.16g，水的物质的量=

2.16g

18g/mol

=0.12mol，n（H）=0.24mol，
碱石灰吸CO₂增加9.24g，二氧化碳物质的量=

9.24g

44g/mol

=0.21mol，n（C）=0.21mol
该有机物物质的量为

3.24g

108g/mol

=0.03mol，
所以有机物分子中，N（C）=

0.21mol

0.03mol

=7，N（H）=

0.24mol

0.03mol

=8，N（O）=

108-12×7-8

=1，
所以有机物的分子式为：C₇H₈O，
答：有机物的分子式为C₇H₈O；
（2）若该有机物属于芳香族化合物，含有1个苯环，C₇H₈O的不饱和度=

2×7+2-8

=4，侧链不含不饱和键，有机物能与钠反应生成氢气，含有-OH，若只有1个侧链，则为-CH₂OH，若侧链有2个，为-OH、-CH₃，有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的有机物的结构简式为

等，答：该物质的结构简式可为

（任写一种）．

点评：本题考查有机物分子式的计算、限制条件同分异构体的书写，题目难度中等，掌握燃烧法确定有机物的分子式，注意结合有机物的性质判断可能的结构．

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常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-

B、加入铝粉生成H₂的溶液：K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

C、c（Fe³⁺）=0.1 mol?L^-1的溶液：H⁺、Al³⁺、Cl^-、SCN^-

D、

cH+

=0.1 mol?L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

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下列图片中的资料对应的说法正确的是（　　）

	A	B	C	D
资料	聚乙烯可做包装材料	分类收集垃圾有利于资源的回收利用	水果、蔬菜、肉类都含重要的营养物质	服用补铁剂同时服用Vc片
说法	无毒，用于食品、药品包装	废旧手机电池放入此标志的垃圾桶	柠檬是酸性食品，肉类是碱性食品	利用Vc酸性OTC表示非处方药

A、A

B、B

C、C

D、D

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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是

（填编号）．
（2）写出反应②的离子方程式

．
（3）X溶液中的主要阳离子是Na⁺和

．
（4）粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
①溶解；②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；③

；④加适量盐酸；⑤

．（请补全缺少的实验步骤）
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是

．

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海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下．

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是

．
②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：

．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：
卤水

石灰乳

Mg（OH）₂

HCl

MgCl₂溶液→MgCl₂?6H₂O→MgCl₂

电解

Mg
其中，由MgCl₂?6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由

、

、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是

④装置b中填充的物质可能是

．

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某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个相同的甲基．请通过计算写出其结构简式．

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铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：
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①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为

．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为

（填元素符号）．
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．
（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO₄溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因

；在该晶体中存在的化学键的种类有

．
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为

．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，则另一种化合物的化学式为

．

（4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm^-3，则铜原子的直径约为

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[已知A_r（Cu）=63.6]．

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，②

．
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．
（3）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制后可得到饱和NaC1溶液．现有下列除杂试剂：A．盐酸B．氢氧化钡溶液C．碳酸钠溶液，精制时加入过量除杂试剂的正确顺序是

．（填序号）
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．（填序号）
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．

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化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法错误的是（　　）

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