Question

关于溶液的下列说法正确的是（　　）

• A、c（H⁺）：c（OH^-）=1：10^-2的溶液中K⁺、Ba²⁺、ClO^-、CO₃^2-一定能大量存在
• B、水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中K⁺、Cl^-、NO₃^-、I^-一定能大量存在
• C、往0.1mol/LCH₃COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中

  c(CH3COOH)

  c(H+)．c(CH3COO-)

  增大
• D、等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④（NH₄）₂CO₃中c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞④＞③＞①

Answer 1

分析：A、c（H⁺）：c（OH^-）=1：10^-2＞1，溶液呈酸性，酸性溶液中ClO^-、CO₃^2-一定不能大量存在；
B、水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol/L说明水的电离受抵制，溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液；
C、温度未变，平衡常数的倒数未变；
D、H₂CO₃溶液中是弱酸，电离能力弱、Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解时碳酸根离子与水电离出的氢离子结合、NaHCO₃是强碱弱酸盐的酸式盐，水解时碳酸氢根离子与水电离出的氢离子结合、（NH₄）₂CO₃是弱酸弱碱盐，发生双水解，据此即可解答．

解答：解：A、c（H⁺）：c（OH^-）=1：10^-2＞1，溶液呈酸性，酸性溶液中ClO^-、CO₃^2-一定不能大量存在，故A错误；
B、水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol/L说明水的电离受抵制，溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，酸性溶液中NO₃^-、I^-要发生氧化还原反应，故B错误；
C、温度未变，平衡常数的倒数未变，平衡常数的倒数不变，故C错误；
D、设浓度都为1mol/L，25℃，浓度为1mol/L的H₂CO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃、（NH₄）₂CO₃溶液中，根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，知：NaHCO₃溶液中电离出碳酸根离子只需碳酸氢根离子一步电离，而H₂CO₃溶液是二元弱酸，需两步电离，且第二步极其微弱，其碳酸根离子的浓度比NaHCO₃溶液中碳酸根离子浓度小；在Na₂CO₃是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸根离子部分水解，但水解微弱，所以，碳酸根离子浓度降低，碳酸根浓度接近1mol/L；
NaHCO₃是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸氢根离子水解建立水解平衡，因碳酸氢钠溶液显碱性，所以，部分碳酸氢根离子的电离小于其水解，所以碳酸根浓度远远小于碳酸氢根浓度，及远远小于1mol/L；
（NH₄）₂CO₃是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸根离子浓度比Na₂CO₃中碳酸根离子离子浓度小一些，碳酸根离子略小于1mol/L；综上碳酸根离子浓度为：Na₂CO₃＞（NH₄）₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃即：②＞④＞③＞①，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了离子共存，溶液的酸碱性，盐类水解的应用，解答须掌握盐类水解的规律影响因素及应用，难度中等．