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    合成氨工业所用的氮气和氢气进入合成塔前，必须除去所含的各种杂质，这样处理的主要原因是


    1. A.
      提高氮气和氢气的浓度
    2. B.
      减少副反应
    3. C.
      防止杂质使催化剂中毒
    4. D.
      有利于平衡向生成氨气的方向移动
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业在国民经济中占有重要地位，现有80%的氨用来制造化肥，其余的作为生产其他化工产品的原料．下面是合成氨的简易流程图，试回答下列问题精英家教网
    ①合成氨所用的原料气是
     
    、
     
    ．
    ②原料气中氮气来自
     
    ．
    ③原料气要进行彻底的净化，其主要目的是
     
    ．
    ④工业上，通常采用以
     
    为主的催化剂，在400～500℃和10MPa～30Mpa的条件下合成氨．
    ⑤合成氨的转化率较低，通常约含15%（体积分数）的氨，为提高氨气的转化率，可采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：厦门双十中学2007届高三年级上学期半期考、化学试题 题型：058

    (1)合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高．以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

    2Fe2O3＋C＝4FeO＋CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为________g．

    (2)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：

    MnO4－＋Cu2S＋H+→Cu2+＋SO2+＋Mn2+＋H2O

    MnO4－＋CuS＋H+→Cu2+＋SO2+＋Mn2+＋H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应(KMnO4的还原产物为Mn2+)．

    则Cu2S和CuS的混合物中Cu2S的质量分数为________．

    (3)已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g);△H＝－534kJ/mol

    N2O(1)＝H2O(g);△H＝＋44kJ/mol

    发射卫星用肼(即N2H4)的气体为原料，以NO2气体为氧化剂，两种物质反应生成氮气和液态水，试写出该反应的热化学方程式：________．

    (4)用24.5%硫酸溶液(密度为1.20g/cm3)配制100ml0.20mol/L硫酸溶液时，要用到的玻璃仪器有：容量瓶、酸式滴定管、烧杯、胶头滴管和________．使用容量瓶时应先检查其是否________；用刚洗净的酸式滴定管量取24.5%硫酸溶液时，应先________，然后量取________mL24.5%硫酸溶液进行配制．

    (5)现有足量铝屑、含1molH2SO4的浓硫酸、含1.5molNaOH的氢氧化钠溶液和水．①若用上述原料制取氢气，有以下两个方案：

    方案一：用铝屑和氢氧化钠溶液制取氢气

    方案二：用铝屑、浓硫酸和水制取氢气

    你认为最好的方案是________其理由是：________．

    ②制取氢氧化铝可以有几种不同的方法．若用上述原料最多能制得________gAl(OH)3

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    科目：高中化学 来源：吉林省模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学与技术】
    工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题
    （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是_________，其中发生反应的化学方程式为___________________________。
    （2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是__________________。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
    分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是__________________、__________________。        
    （3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是__________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是__________________。        
    （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
    碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2 +H2O
    NH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO 也有类似的反应）
    以上两种方法中，符合绿色化学的是___________________。        
    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的________%。
    （6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。

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    科目：高中化学 来源：吉林省期中题 题型：填空题

    （三选一）【化学与技术】
    工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题
    （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是_________，其中发生反应的化学方程式为___________________________。
    （2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是__________________。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
    分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是__________________、__________________。        
    （3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是__________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是__________________。        
    （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
    碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2 +H2O
    NH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO 也有类似的反应）
    以上两种方法中，符合绿色化学的是___________________。        
    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的________%。
    （6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。

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