Question

ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO₂代替Cl₂来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是（　　）

A．该反应是应是复分解反应

B．该反应的化学方程式为Cl₂+2NaClO₂?2ClO₂+2NaCl

C．反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

D．生成2molClO₂时转移的电子数为6mol

Answer 1

分析：A、复分解反应是化合物与化合物反应生成化合物与化合物的反应；
B、由不同小球代表的原子及反应的微观过程来分析；
C、根据元素的化合价来分析氧化剂、还原剂；
D、利用化合价的变化来计算转移的电子数．

解答：解：A、由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO₂，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，故A错误；
B、由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO₂，生成物为ClO₂和NaCl，则反应为Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，故B正确；
C、反应Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl中，Cl₂中Cl元素的化合价降低，则Cl₂为氧化剂，NaClO₂中Cl元素的化合价升高，则NaClO₂为还原剂，故C错误；
D、NaClO₂中Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，则生成2molClO₂时转移的电子数为2mol×（4-3）=2mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应及反应的微观过程的认识，明确反应的分类及常见元素的化合价是解答本题的关键，难度不大，注重了对基础知识的考查．