Question

（1）下列两组无色溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式
①NaCl、Na₂CO₃、Na₂SiO₃ 试剂：

 

；
②MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂、FeCl₃ 试剂：

 

；
（2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），用离子方程式表示除去杂质的原理．
①NaHCO₃（Na₂CO₃）离子方程式

 

；
②SiO₂（CaCO₃）离子方程式

 

；
③Fe₂O₃（Al₂O₃）离子方程式

 

；
（3）保存氢氧化钠溶液不可用磨口玻璃瓶塞（离子方程式）

 

；
（4）将氢氧化亚铁置于空气中，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写出反应的化学方程式

 

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Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：物质检验鉴别题,化学实验基本操作

分析：（1）①NaCl、Na₂CO₃、Na₂SiO₃分别与盐酸反应的现象为：无现象、气体生成、白色沉淀生成；
②MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂、FeCl₃分别与NaOH反应的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解、蓝色沉淀、红褐色沉淀；
（2）①Na₂CO₃与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；
②CaCO₃与盐酸反应，二氧化硅不能；
③Al₂O₃与NaOH反应，氧化铁不能；
（3）二氧化硅与NaOH溶液反应生成具有粘合性的硅酸钠；
（4）氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁．

解答： 解：（1）①NaCl、Na₂CO₃、Na₂SiO₃分别与盐酸反应的现象为：无现象、气体生成、白色沉淀生成，现象不同，可鉴别，故答案为：HCl；
②MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂、FeCl₃分别与NaOH反应的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解、蓝色沉淀、红褐色沉淀，现象不同，可鉴别，故答案为：NaOH；
（2）①Na₂CO₃与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则除杂的离子反应为CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，故答案为：CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-；
②CaCO₃与盐酸反应，二氧化硅不能，则除杂的离子反应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂+H₂O，故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂+H₂O；
③Al₂O₃与NaOH反应，氧化铁不能，则除杂的离子反应为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）保存氢氧化钠溶液不可用磨口玻璃瓶塞，是因二氧化硅与NaOH溶液反应生成具有粘合性的硅酸钠，离子反应为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（4）氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，发生的化学反应为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评：本题考查较综合，涉及物质的检验、分离提纯及除杂等，注重高频考点的考查，把握物质的性质及发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，题目难度不大．