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    锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(    )
    A．2molB．1 molC．0.5molD．0.25mol
    D
    根据得失电子数相等，生成1 mol硝酸锌时，锌失去2mol电子，设有Xmol硝酸被还原，N元素由+5价降到—3价，8X=2 解得X=0.25mol，故选D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨的制法，反应方程式                                ；干燥氨气用          ；用             法收集；验满的方法是                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，属于氮的固定的是
    A．N2和H2在一定条件下生成NH3B．NO与O2反应生成NO2
    C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是               
    ①ω＝                      ②C＝
    ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
    ④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
    c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）
    A．②④　　　　B．②③　　　　C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在浓HNO3中放入铜片:（16分）
    （1）反应开始时的化学方程为                                       。
    （2）若有铜剩余，则反应快要结束时的化学方程式为                     。
    （3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是                                            。
    （4）若将12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况），则消耗硝酸的物质的量是   ，所得气体的平均相对分子质量为              。
    （5）若将（4）中所得物质配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_______ ___（填写序号）。
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容摇匀静置后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④定容时俯视容量瓶的刻度线
    所得硝酸铜的物质的量浓度为                mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程属于“氮的固定”的是（    ）
    A．氮气经加压、降温转变为液态氮
    B．N2和O2经放电生成NO
    C．NH3催化氧化生成NO和H2O
    D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的   (　　)
    A．            B．              C．          D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：
    （1）N2H4燃烧时用NO2作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

    则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为                       。
    （2）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，氮元素被氧化后只生成氮气，请写出该电池工作时负极的电极反应                   ；电池工作时，     极pH升高。
    （3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的化学方程式    。
    （4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）
    某化学课外小组利用下图实验装置（夹持仪器略去），探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成。

    请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是                     。
    （2）甲装置的c应该与乙装置的        连接（填“d”或“e”）。
    （3）乙装置中反应的化学方程式是                      。
    （4）实验步骤如下：
    i仪器组装完毕，检查装置的气密性，加入试剂。打开旋塞a，通入N2一段时间后，关闭旋塞a。
    ii打开旋塞b，滴入xmol·L-1浓硝酸V mL，充分反应后冷却，固体仍有剩余。
    iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液，得溶质的物质的量为n mol。
    ①步骤i通入N2的目的是________
    ②为了准确测定甲装置中产生NO2的量，在步骤ii和iii之间应补充的操作是：
                                                                    。
    ③当xV×l0-3      3n（填“>”、“=”或“<”），则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成。
    ④该实验设计中存在一个明显的缺陷是             。

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