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A.熔点:NaI>NaBr          B.硬度:MgO>CaO

C.晶格能:NaCl<NaBr       D.熔沸点:CO2>NaCl

 

【答案】

B

【解析】选项ABC都是离子晶体,形成离子晶体的离子键越强,熔沸点的越高,硬度越大。形成离子键的离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,所以选项AC不正确,B正确。D中CO2是分子晶体,熔沸点低于离子晶体氯化钠的,答案选B。

 

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下列大小关系正确的是 (    )

A.晶格能:NaCl<NaBr   B.硬度:MgO>CaO  

C.熔点:NaI>NaBr      D.熔沸点:CO2>NaCl

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省福州市鼓楼区文博中学高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列大小关系正确的是( )
A.熔点:NaI>NaBr
B.硬度:MgO>CaO
C.晶格能:NaCl<NaBr
D.熔沸点:CO2>NaCl

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年福建省三明一中高二下学期学段考试化学试卷(带解析) 题型:单选题

下列大小关系正确的是    (    )

A.熔点:NaI>NaBrB.硬度:MgO>CaO
C.晶格能:NaCl<NaBrD.熔沸点:CO2>NaCl

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