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    实验是化学研究的一种重要手段，现有图1所示A～G七种仪器，请根据要求填空．
    （1）写出仪器名称：D
     
    ，F
     
    ．
    （2）下列实验操作中用到仪器G的是
     
    （选填下列选项的编号字母）．
    a．分离水和CC14的混合物  b．分离水和酒精的混合物  c．分离水和泥砂的混合物
    （3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液．
    ①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是
     
    （选填下列选项的编号字母）．
    a．使用前应检查是否漏液              b．使用前必须烘干
    c．不能用作物质反应或溶解的容器      d．热溶液可直接转移到容量瓶中
    ②需用10mol/L的浓盐酸
     
    mL．取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和
     
    （选填仪器的编号字母）．
    ③在实验时，按下列步骤“计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→保存到试剂瓶中”进行配制，定容后，液面位置（如图2）正确的是
     
    （选填下列选项的编号字母）．
    ④请在试剂瓶标签上填写相应内容（盛放上述配制好的溶液） （如图3）．
    ⑤下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是
     
    （选填下列选项的编号字母）．
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶           B．转移过程中有少量溶液溅出
    C．摇匀后，液面下降，补充水           D．定容时俯视刻度线
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：（1）根据图示中仪器的构造写出仪器的名称；
    （2）仪器G为分液漏斗，在萃取、分液操作中常使用分液漏斗；
    （3）①E为容量瓶，根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；
    ②根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要10mol/L的浓盐酸的体积；量取浓盐酸时需要使用量筒和胶头滴管；
    ③定容时，液面凹液面应该与容量瓶刻度线相平；
    ④试剂瓶标签上需要标明试剂名称、试剂的物质的量浓度；
    ⑤根据c=
    n
    V
    可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
    解答： 解：（1）D仪器的名称为漏斗，仪器F的名称为冷凝管，
    故答案为：漏斗（或普通漏斗）；冷凝管；
    （2）仪器G为分液漏斗，在分离互不相溶的混合液体时会使用到分液漏斗，而分离酒精和水的混合物需要蒸馏操作、分离水和泥沙需要通过过滤操作，两操作中都不会用到分液漏斗，所以只有a正确，
    故答案为：a；
    （3）①E为100mL容量瓶，a．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用前应检查是否漏液，避免影响配制结果，故a正确；              
    b．定容时需要加入蒸馏水，容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质物质的量和溶液体积，所以使用前不需要烘干，故b错误；
    c．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用作物质反应或溶解的容器，故c正确；
    d．热溶液体积偏大，冷却后溶液的体积会变小，导致配制的溶液体积偏小，所以不能将热的溶液直接转移到容量瓶中，故d错误；
    故答案为：ac；
    ②100mL 0.5mol/L的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为0.05mol，需要10mol/L的浓盐酸体积为：
    0.05mol
    10mol/L
    =0.005L=5.0mL；取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A量筒和C胶头滴管，
    故答案为：5（或5.0）C；
    ③使用胶头滴管定容时，配制的溶液液面的凹液面必须与容量瓶刻度线相平，所以d正确，
    故答案为：d；
    ④试剂瓶标签上填写相应内容为试剂的名称和浓度，即：盐酸  0.5mol/L，
    故答案为：盐酸  0.5mol/L；
    ⑤A．没有将洗涤液转移到容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；          
    B．转移过程中有少量溶液溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
    C．摇匀后，液面下降，补充水，导致配制的溶液体积偏大，溶液物质的量浓度偏低，故C错误；          
    D．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况；有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．
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    ，
     
    ，
     
    ．
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    种，最多的一氯代烃有
     
    种．
    （2）若该有机物不能与金属钠反应产生氢气，则结构中会有
     
    （填官能团）出现．
    （3）若该有机物遇FeCl3溶液不显色，但与金属钠反应放出H2，则其反应的化学方程式为
     
    ．

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    ．

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    （1）B的化学式为
     
    ．
    （2）A的电子式为
     
    ．
    （3）写出与A具有相同电子数的分子及离子各一个
     
    、
     
    ．
    （4）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （5）反应②的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断下列说法是否正确．（A正确，B不正确）
    （1）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
     

    （2）中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需的氢氧化钠多于醋酸
     

    （3）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
     

    （4）物质的量相等的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同
     

    （5）将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的
    1
    2
     
    ．

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    化学反应中的能量变化，通常主要表现为
     
    ；有些反应是
     
    反应，有些反应是
     
    反应．

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    ①A分子的空间构型为
     
    ，F分子的电子式为
     
    ．
    ②反应 I 的化学方程式为
     
    ．
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    ．
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    ．
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    ①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于
     
    晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）
    ②反应 I 的化学方程式为
     
    ．
    ③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ．
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    （填序号）．
    A．容器中气体的密度不变         B．v（CO）正=v（CO2）逆 
    C．混合气体中c（H2）=c（H2O）    D．容器内的物质的量不变
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    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    则由H2和CO生成CH3OCH3和CO2的热化学方程式为：
     
    ．
    （4）CO和H2可用于合成甲醇（CH3OH），如图甲是CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图，则温度t1、t2、t3三者的高低关系是
     
    ，实际生产控制在t1℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．
    （5）某温度下．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400，此温度下，在2L密闭容器中加入3.28mol CH3OH，10分钟达平衡，则该时间内由甲醇生产甲醚的反应速率为v（CH3OCH3）=
     
    ．若此时再分别加入1mol CH3OH 和2mol的H2O（g），则此时”v正
     
    v逆（填“＞”“=”“＜”）．
    （6）有研究者在催化剂、5.0MPa条件下，由CO和H2直接制备甲醚，结果如图乙所示，CO的转化率随温度升高而降低的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
    B、25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
    C、在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
    D、将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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