练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，还需要的溶液是(　　)

    A. 硫酸溶液 B. 盐酸溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸钠溶液

    【答案】B

    【解析】

    加入了氯化钡溶液,钡离子除了会与硫酸根离子生成硫酸钡的白色沉淀外，还会与碳酸跟离子生成碳酸钡的白色沉淀,加入盐酸如果白色沉淀能溶解,则说明溶液中含有碳酸根离子而不含硫酸根离子，若沉淀不溶解，则证明含有硫酸根离子。

    本题答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中含有两种官能团的是（ ）
    A.CH3﹣CH3
    B.CH2=CHCH2Br
    C.CH3CH2COOH
    D.CH≡CH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH．下列关于山梨酸的叙述不正确的是（ ）
    A.山梨酸易溶于乙醇
    B.山梨酸能与氢气发生加成反应
    C.山梨酸能和乙醇反应生成酯
    D.1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

    2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

    （1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝_______(用K1、K2表示)。

    （2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。

    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为______________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

    a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

    c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是（ ）

    A. 氢氧化铜 B. 碳酸氢钠 C. 石蕊溶液 D. 金属钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素形成的某种单质是自然界中最硬的物质；A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2 : 1的两种液态化合物；E的气态氧化物能使品红溶液褪色，加热品红恢复红色。请回答：

    （1）E的原子结构示意图为_______________。

    （2）可以验证B与E两元素非金属性强弱的方法是_________（填写字母序号）。

    A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性

    C.比较只有这两种元素所形成的简单化合物中元素的化合价

    （3）写出由A、C两种元素组成的原子个数比为2:1的化合物的电子式_________________。

    （4）写出由A、B、C、D四种元素组成的离子个数比为1:1的化合物的化学式_______________。

    （5） A分别与B、C、D形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为______________（用化学式表示）。

    （6）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简述如下：

    ①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3混合溶液中，生成两种碱，写出该反应的总离子方程式______________________________________________。

    ②上述反应得到的两种碱在一定条件下继续作用得到Fe3O4，写出该反应的化学方程式______________________________________________。

    （7）将8.4gFe加入某浓度的C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，充分反应后，Fe无剩余（且滴加KSCN溶液无明显现象），生成标况下的CD和CD2两种气体共4.032L，其中含 CD________mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中通常含有NxOy和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。

    （1）己知：①CO的燃烧热△H1=-283kJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g） =2NO（g） △H2 =+183kJ·mol-1

    由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式________________________________。

    （2）一定温度下，向2L密闭容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应 4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） △H<0，测得相关数据如下：

    0 min

    5 min

    10 min

    15 min

    20 min

    c（NO2）/ mol·L-1

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    C（N2）/ mol·L-1

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①5l0min，用N2的浓度变化表示的反应速率为__________________。

    ②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是________。

    A.气体颜色不再变化 B.气体密度不再变化 C.气体平均相对分子质量不再变化

    ③20 min时，保持温度不变，继续向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1时刻反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡 ______________（填“增大”、“减小”或“不变）。

    ④该温度下反应的化学平衡常数K= __________ （保留两位有效数字）。

    （3）CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池（石墨为电极）：

    ①写出该电池的负极反应式____________________________；

    ②常温下，用该燃料电池电解（惰性电极）1L饱和食盐水（足量），当两极共生成4.48L （折算为标准状况）气体时电解池溶液的pH=__________。（忽略溶液的体积变化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）请写出D基态的价层电子排布图___________________。

    （2）下列说法错误的是___________。

    A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2

    B.电负性顺序：C＜N＜O＜F

    C.N2与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似

    D.稳定性：H2O＞H2S，原因是水分子间存在氢键

    （3）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是________________________。

    （4）己知(BC)2是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)2中σ键和π键的个数比为________________。

    （5）C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是__________________。

    （6） B单质的一种的晶体结构如图所示，则—个晶胞中所含B原子数为____；其中原子坐标参数a为（0，0，0)，b为(1/2，1/2，0)，则c点原子的坐标参数为_______。

    （7）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，D离子的配位数是____；设D离子的半径为apm，F离子的半径为bpm，求该晶胞的空间利用率为___________。(列出计算式即可)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )

    A. 地球上最基本的能源是化学能

    B. 太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用

    C. 利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”

    D. 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案