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    4．已知X+Y═M+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
    B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
    C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量
    D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

    分析 A．由图可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；
    B．吸热反应不一定在加热的条件下发生；
    C．该反应为吸热反应，△H=破坏反应物中的化学键所吸收的能量-形成生成物中化学键所放出的能量＞0；
    D．加入催化剂，正、逆化学反应速率同等程度的增大．

    解答 解：A．由图可知，M和N的总能量大于X和Y的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A错误；
    B．吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需加热条件就能发生，故B错误；
    C．由图可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故C正确；
    D．加入催化剂，正、逆化学反应速率同等程度的增大，因此加入催化剂可增大正反应速率和逆反应速率，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查吸热反应与放热反应，可以根据能量守恒从反应物与生成物的总能量、化学键的断裂与形成两个角度进行理解，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．Na+：1s22s22p6B．F：1s22s22p5
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    12．回答下列问题：
    （1）氨的水溶液叫做氨水．用离子方程式表示氨水成碱性的原因NH3•H2O?NH4++OH-
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    ①固态氯化铵加热分解                   ②浓氨水中加入固体氢氧化钠
    ③加热浓氨水                              ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
    （3）管道工人曾经用浓氨水检验氯气是否漏气．在有水蒸气存在的条件下能发生反应 2NH3+3Cl2=6HCl+N2
    反应中如果有1.7克氨气被氧化，则被还原的氯气体积为3.36L（标准状况下）
    如果氯气管道漏气，用该方法检验时的现象是产生大量白烟
    （4）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸氨催化氧化额化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O，将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积．

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    19．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为4H2+2NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+4H2O．
    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒温恒容的条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    （1）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是bce．
    a．单位时间内生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2O
    b．CO2和H2的物质的量分数保持不变
    c．CO2和H2的浓度保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    e．生成1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
    （2）该反应过程中部分数据见下表：
    反应时间CO2 （mol）H2 （mol）CH3OH （mol）H2O （mol）
    0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    ①20min时，反应是否达到平衡状态？是（填“是”或“否”）．
    简述理由：20min时，n（CH3OH）为1mol，与30min时相同．
    ②前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1；
    平衡时c（H2）=1.5mol/L；平衡时CO2的转化率为50%．
    ③在其它条件不变下，若20min时向该密闭容器中通入1mol H2，此时该反应速率将增大（填“增大”或“减小”）．

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    13．用氢气和一氧化碳克制备洁净能源二甲醚（CH3OCH3），工业制备二甲醚时在催化反应室（压强为2.0～10.0MPa，温度为230～280℃）中进行下列反应：
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    ②已知b＜0，有利于提高反应Ⅱ中CH3OH转化率的措施是降低温度、分离二甲醚（写出两条即可）．
    ③有两个体积均为2L的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，均只发生反应Ⅰ，测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示．请在图示的“□”中填写“甲”或“乙”；a＜（填“＞”或“＜”）0；L点的化学平衡常数K（L）=9.375，K（L）＞（填“＞”“=”或“＜”）K（M）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．不属于空气污染物的是（　　）
    A．NO2B．COC．C6H6（g）D．CO2

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