Question

18．25℃时，三种浓度均为0.1mol•L^-1的溶液pH如下表，下列说法正确的是（　　）

序号	①	②	③
溶液	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	10.3	8.3	11.6

• A． 酸性：HClO＞H₂CO₃
• B． 由水电离产生的c（OH^-）：①＞②
• C． 溶液①中的c（ClO^-）大于溶液②中的c（HCO₃^-）
• D． 溶液③中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．盐溶液PH越大，碱性越强，说明对应酸的酸性越弱；
B．次氯酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，对水电离促进程度大；
C．次氯酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子浓度，减少的多；
D．碳酸钠溶液中存在物料守恒．

解答 解：A．NaClO溶液PH=10.3、NaHCO₃溶液PH=8.3，说明次氯酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，则对应酸的酸性HClO＜H₂CO₃，故A错误；
B．次氯酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，对水电离促进程度大，由水电离产生的c（OH^-）：①NaClO＞②NaHCO₃，故B正确；
C．次氯酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子浓度，减少的多，溶液①中的c（ClO^-）小于溶液②中的c（HCO₃^-），故C错误；
D．碳酸钠溶液中存在物料守恒，c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol•L^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了盐类水解、电解质溶液中电荷守恒和物料守恒，依据盐类水解判断对应酸的酸性强弱，掌握基础是解题关键，题目难度中等．