Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，将pH=5的醋酸溶液稀释到原体积的1000倍后，溶液的pH=8
• B、为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
• C、由0.1mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，推知BOH溶液存在BOH?B⁺+OH^-
• D、用0.2000mol?L^-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol?L^-1），至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．酸溶液pH＜7；
B．若pH＞7，说明HA^-水解程度大于电离程度，若pH＜7，说明HA^-电离程度大于水解程度；
C.0.1mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，可说明BOH没有完全电离；
D．中和时，酸碱的物质的量相等，但溶液不一定呈中性．

解答： 解：A．将pH=5的醋酸溶液稀释到原体积的1000倍后，溶液的pH＜7，不可能呈碱性，故A错误；
B．若pH＞7，说明HA^-水解程度大于电离程度，若pH＜7，说明HA^-电离程度大于水解程度，不能证明H₂A的电离程度，故B错误；
C.0.1mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，可说明BOH没有完全电离，如完全电离，pH=13，故C正确；
D．中和时，酸碱的物质的量相等，但溶液不一定呈中性，故D错误．
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离等知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，难度不大，易错点为B，注意比较的角度．