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    工业上以锂辉石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：

    已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（浓）数学公式Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
    ②某些物质的溶解度（S）如下表所示：
    T/℃20406080
    S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
    S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
    ③从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如图所示：

    （1）请依次写出在括号内加入试剂的化学式______、______．
    （2）请依次写出方框中所得到物质的化学式______、______．
    （3）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是______．
    （4）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）______．
    （5）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是______．
    （6）氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料．写出用氧化铝炼铝的化学方程式：______．

    解：（1）锂辉石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素），加入硫酸浸出发生的反应为：Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓，推断滤渣是Al2O3?4SiO2?H2O，分离得到氧化铝可以先加入盐酸溶解氧化铝，二氧化硅不反应，过滤得到氯化铝溶液，加入过量一水合氨会完全沉淀铝离子生成氢氧化铝沉淀，过滤得到沉淀灼烧得到氧化铝，故答案为：HCl；NH3?H2O；
    （2）依据（1）所选试剂结合流程图判断为加入盐酸溶解后得到氯化铝溶液，加入一水合氨得到沉淀氢氧化铝，
    故答案为：AlCl3；Al（OH）3；
    （3）步骤Ⅰ中反应氧化铝溶解于盐酸生成氯化铝和水的反应，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=Al3++3H2O，
    故答案为：Al2O3+6H+=Al3++3H2O；
    （4）石灰乳是氢氧化钙，提供氢氧根离子和钙离子，更完全的沉淀镁离子和碳酸根离子，
    故答案为：增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出；
    （5）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”，图表中碳酸锂溶解度随温度升高减小，减少沉淀的损失，
    故答案为：Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失；
    （6）工业上利用加入冰晶石的氧化铝熔融电解得到铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，
    故答案为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑．
    分析：（1）结合锂辉石成分，依据流程图反应关系分析可知滤渣是Al2O3?4SiO2?H2O，加入盐酸，氧化铝溶解为氯化铝，二氧化硅不反应，过滤得到滤液中加入一水合氨生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝；
    （2）依据流程图反应关系分析可知滤渣是Al2O3?4SiO2?H2O，加入盐酸，氧化铝溶解为氯化铝，二氧化硅不反应，过滤得到滤液中加入一水合氨生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝；
    （3）步骤Ⅰ中反应是氧化铝溶解于盐酸生成氯化铝和水；
    （4）石灰乳是氢氧化钙，提供氢氧根离子和钙离子，更完全的沉淀镁离子和碳酸根离子；
    （5）依据图表分析可知碳酸锂溶解度随 温度升高减小；
    （6）工业上电解熔融的氧化铝生成铝和氧气．
    点评：本题考查了物质生产流程的分析判断，流程分析，物质性质的应用是解题关键，主要是铝及其化合物性质的应用，氧化铝的提取方法，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源：2013届山西省忻州一中高三第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

    已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
    ②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

    T/℃
    		20
    		40
    		60
    		80
    S(Li2CO3)/g
    		1.33
    		1.17
    		1.01
    		0.85
    S(Li2SO4)/g
    		34.2
    		32.8
    		31.9
    		30.7
    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是____________________________。

    （2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2＋、Ca2+、SO42－，滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）
    __________________________________________________________________。
    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 　　   。
    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
    b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
    ① a中，阳极的电极反应式是______________________________________。
    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

    已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

    ② 某些物质的溶解度（S）如下表所示。

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    S(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    S(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是____________________________。

    （2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2＋、Ca2+、SO42－，滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）

    __________________________________________________________________。

    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是  　　    。

    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

    b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

    ① a中，阳极的电极反应式是______________________________________。

    ② b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是______________________________。

     

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