Question

3．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．

	Ka1	Ka2
H2A	1.3×10-2	6.3×10-4
H2B	4.2×10-7	5.6×10-11

下列叙述中正确的是（　　）

• A． H₂A的电离方程式：H₂A?2H⁺+A^2-
• B． 常温下，在水中Na₂B的水解平衡常数为：K_b1=$\frac{{K}_{w}}{4.2×1{0}^{-7}}$
• C． 相同pH的Na₂A、Na₂B溶液中物质的量浓度：c（Na₂A）＞c（Na₂B）
• D． 向Na₂B溶液中加入少量H₂A溶液，可发生反应：B^2-+H₂A═A^2-+H₂B

Answer 1

分析 根据电离平衡常数H₂A和H₂B都是弱电解质，而且酸性的强弱顺序为：H₂A＞HA^-＞H₂B＞HB^-，
A、根据电离平衡常数H₂A和H₂B都是弱电解质，所以电离分步进行，以第一步为主；
B、由B^2-+H₂O?HB^-+OH^-的水解平衡，得出K_b1的值为$\frac{c（H{B}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（{B}^{2-}）}$进行计算；
C、根据酸根对应的酸越弱越水解，碱性越强；
D、酸性强的能制酸性弱的分析解答．

解答 解：A、根据电离平衡常数H₂A和H₂B都是弱电解质，所以电离分步进行，以第一步为主，所以H₂A?H⁺+HA^-，故A错误；
B、由B^2-+H₂O?HB^-+OH^-的水解平衡，得出K_b1=$\frac{c（H{B}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（{B}^{2-}）}$，分子和分母同乘以氢离子的浓度，则K_b1=$\frac{{K}_{W}}{5.6×1{0}^{-11}}$，故B错误；
C、根据酸根对应的酸越弱越水解，碱性越强，由于酸性：HA^-＞HB^-，所以相同浓度的Na₂A、Na₂B的PH是Na₂B的大，则相同pH的Na₂A、Na₂B溶液中物质的量浓度：c（Na₂A）＞c（Na₂B），故C正确；
D、因为：H₂A＞HA^-＞H₂B，所以2B^2-+H₂A═A^2-+2HB^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查电离平衡常数和盐类水解的应用、离子方程式的书写，综合性较强，要注意通过电离平衡常数的大小来比较酸性强弱，然后运用强制弱的相关知识解题．