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    7．（1）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2．
    ①配平下列反应并用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：
    □NaClO2+□HCl=□ClO2↑+□NaCl+□H2O
    ②上述反应生成0.2molClO2转移电子的物质的量为0.2mol．
    （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
    ①H3PO2中P元素的化合价为+1．
    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4．

    分析 （1）①NaClO2中Cl元素化合价为+5价，化合价降为+4价，NaClO2→ClO2，+3价的氯元素化合价升高到+4价，NaClO2→NaCl，+3价的氯元素的化合价降低到-1价，根据电子守恒配平化学方程式；
    ②根据在反应物中，化合价降低的物质是氧化剂，化合价升高的物质是还原剂，结合化合价的变化判断；
    （2）①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价；
    ②根据转移电子守恒判断氧化产物．

    解答 解：（1）①NaClO2中Cl元素化合价为+5价，化合价降为+4价，NaClO2→ClO2，+3价的氯元素化合价升高到+4价，NaClO2→NaCl，+3价的氯元素的化合价降低到-1价，根据电子守恒，得到方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，电子转移如下：
    故答案为：5；4；5；4；2；；
    ②5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O反应中，4NaClO2→4ClO2，+3价的氯元素化合价升高到+4价，所以NaClO2是还原剂；1NaClO2→1NaCl，+3价的氯元素的化合价降低到-1价，所以部分NaClO2作氧化剂；所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为0.2mol，
    故答案为：0.2mol；
    （2）①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价，O元素为-2价、H元素为+1价，所以P元素为+1价，故答案为：+1；
    ②该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4，故答案为：H3PO4．

    点评 本题考查氧化还原反应知识，明确物质的性质是解本题关键，利用守恒思想解答即可，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（　　）
    A．铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片
    B．大多数氢离子在锌片上获得电子被还原
    C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
    D．如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．研究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的（　　）
    A．AgCl是氧化产物
    B．每生产1mol Na2Mn5O10转移3mol电子
    C．Na+不断向“水”电池的负极移动
    D．正极反应式：Ag+Cl--e-═AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氢能源是发展中的新能源．回答下列问题：
    （1）硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑．
    （2）化工生产的副产物也是氢气的来源之一．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生．若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．

    已知：Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在．
    ①a为负极（填“正”或“负”），铁电极的极反应式为Fe-6e-+8OH-═FeO+4H2O；
    ②电解一段时间后，c（OH-）升高的区域在阴极室（填“阴极室”或“阳极室”）；
    ③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，M、N两点均低于c（Na2FeO4）最高值，请分析原因．
    M点：c（OH-）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢；N点：c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4．
    请回答下列问题：
    （1）该反应中氧化剂是KIO3，每生成1mol I2转移电子物质的量是$\frac{5}{3}$mol．
    （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振荡，观察到的现象是溶液分成两层，下层无色，上层呈紫红色．
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是BC（填字母）．
    A．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线
    1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    B．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    C．使用容量瓶前检验是否漏水
    D．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    （4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是BD（填字母）．
    A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    B．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移并定容
    C．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
    D．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．有机物A的结构简式为  ，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

    请回答下列问题：
    （1）指出反应的类型：A→C：消去反应．C中的含氧官能团的名称是羧基
    （2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E（填代号）．
    （3）写出由A生成B的化学方程式．
    （4）已知HCHO分子中所原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C（填序号）．
    （5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．
    （6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式为+2NaOH→+HCOONa+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处．
    ①下列做法会加剧温室效应的是b（填字母）．
    a．植树造林        b．燃煤供暖        c．风力发电
    ②下列防治“白色污染”的正确方法是a（填字母）．
    a．使用可降解塑料    b．露天焚烧废弃塑料    c．直接填埋废弃塑料
    ③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹．“禁止燃放烟花爆竹”的标识是c（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    A同主族元素的最外层电子数相同同主族元素的化学性质一定相似
    B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作
    CS的非金属性比Si强酸性：H2SO4＞H4SiO4
    DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．t℃时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.2mol，请填写下列空白：
    （1）从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.4mol/（L•min）；平衡时SO2转化率为80%．
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是ABE．
    A．容器内压强不再发生变化
    B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
    E．相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
    （3）t℃时，该反应的平衡常数为160
    （4）t1℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%．SO2的转化率为40%．

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