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    下列各溶液中，叙述正确的是
    A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
    B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的大小关系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
    C．将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大
    D．Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )
    C

    试题分析：A、硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解溶液显酸性，但水解程度很小，NH4＋浓度大于SO42－浓度，即c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)，A不正确；B、盐酸是强酸，氨水是弱碱，因此25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小关系：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B不正确；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，但溶液的酸性仍然是减小的，所以将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大，C正确；D、根据物料守恒可知Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + 2c (HCO3- ) + 2c (H2CO3 )，D不正确，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液：
    ①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液
    ②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液
    ③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液
    常温时，三者pH大小关系正确的是
    A．①＞③＞②B．③＞①＞②C．①＞②＞③D．②＞③＞①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
    实验编号
    		HA的物质的
    量浓度(mol·L-1)
    		NaOH的物质的
    量浓度(mol·L-1)
    		混合后溶
    液的pH
    甲
    		0.1
    		0.1
    		pH=a
    乙
    		0.12
    		0.1
    		pH=7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH>7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH=10
     
    (1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?                               
    (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是　　　  　。 
    A.前者大      B.后者大    C.两者相等    D.无法判断
    (3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　             。 
    (4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
    c(Na+)-c(A-)=　　　　　　　　mol·L-1。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 
    甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

    乙：① 用pH计测定浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和稀盐酸的pH；
    ② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。
    (1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的
    pH   1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
        (填序号)
    A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
    B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
    C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
    (2) 乙同学设计的实验第    步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
    ①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入      试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
    ②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入        试剂。
    A.NaA固体(可完全溶于水)
    B.1 mol·L-1 NaOH溶液
    C.1 mol·L-1 H2SO4
    D.2 mol·L-1 HA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(   )
    A．c(H+)B．Ka(HF)C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是
    A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13
    B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小
    C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）
    D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（　 　）

    A.H2A为二元弱酸
    B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）
    C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）
    D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na+）>c（B2-）>c（OH-）>c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，浓度均为0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。
    下列叙述中不正确的是
    A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小
    B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
    C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）
    D．溶液中由水电离出的C（H+），前者是后者的10m-n倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是
    A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
    B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
    C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
    D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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