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    【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是

    A. 右边CO与CO2分子数之比为1:3

    B. 右侧CO的质量为14g

    C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍

    D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 6

    【答案】D

    【解析】图中两边的气体压强相同，则气体体积比等于物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和为2摩尔，设一氧化碳为xmol，二氧化碳为ymol，则有x+y=2 ， 28x+44y=64，解x=1.5，y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子数比等于其物质的量比，为3:1，故错误；B.一氧化碳的质量为1.5×28=42g，故错误；C.根据相同的压强下，密度比等于相对分子质量之比，右侧的气体的相对分子质量等于64/2=32，与同温同压下氧气的相对分子质量相同，所以二者密度比为1:1，故错误；D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则氮气占总体积的2/3，根据同温下，物质的量相同的氮气体积与压强成反比，所以前后压强比为2/3:4/5=5:6，故正确。故选D。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。

    已知：（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

    （2）2PCl3+O2==2POCl3。

    【实验Ⅰ】制备PCl3

    （1）实验室制备Cl2的原理是________________________。

    （2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。

    （3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。

    【实验Ⅱ】制备POCl3

    （4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。

    （5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。

    【实验Ⅲ】测定POCl3含量

    ①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

    ②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；

    ③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

    ④以Fe3+ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。

    已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

    （6）POC13水解的化学反应方程式为________________________。

    （7）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。

    （8）反应中POC13的百分含量为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列四种物质，①NA个HCl ②24gCH4 ③4.816×1023个H2O2分子 ④10.8mL水（密度为1g·cm－3）。

    ⅰ．四种物质所含分子数由多到少的顺序是：_________________________________；

    ⅱ．四种物质所含原子数由多到少的顺序是：_________________________________；

    ⅲ．四种物质所含H由多到少的顺序是：_____________________________________；

    ⅳ．四种物质的质量由多到少的顺序是：_____________________________________。

    (2)H2O与CO2的质量比为18:22，则H2O和CO2的物质的量之比为________，分子个数比为_______，原子个数比为__________，所含氧原子个数比为___________。

    (3)在标准状况下，等质量的O3和CO2比较，密度比为________，分子数之比为_________，原子数之比______，体积比为_______，物质的量之比__________。

    (4)CH4与H2的混合气体，其质量百分含量分别为80%、20%，则混合气体的平均相对分子质量为__________。

    (5)标准状况下，某气体密度为1.96g/L，则该气体的摩尔质量为_____（保留整数）

    (6)把100克某NaOH溶液（密度是1.22g/cm3）蒸发浓缩，余下溶液50ml时，物质的量浓度是8mol/L，原溶液的物质的量浓度是 _________________。

    (7)已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：

    （1）A的名称是_______________，A分子中最多有_____个原子共平面。

    （2）B生成A的化学方程式______________________。

    （3）D生成E的反应类型为_________，试剂a是_________。

    （4）F的结构简式_____________________。

    （5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式_____（注明反应条件）。

    （6），X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有______种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式___________________。

    （7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成 的路线流程图____________________（其它试剂自选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？

    ①将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。_______

    ②定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸

    出___________

    ③定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。______________

    ④配置稀硫酸时，若所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，将使溶液浓度______________

    （2）认装置如图,并填空：

    写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：

    ②_______________、⑤_______________。实验时要在②中加入__________________，防止_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列药品对应的临床应用正确的是(　　)

    A. 麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症

    B. 毒品就是有毒的药品

    C. 我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》

    D. 麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是_____（填序号）。

    （2）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为_______。

    （3）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为____________。

    （4）80 g密度为1 gcm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl－的物质的量浓度是_______。

    （5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42－完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN－等）转化为CO2和N2等小分子物质。

    （1）Ti基态核外电子排布式为________________。

    （2）甲醛HCHO分子空间构型为_____；分子中碳原子轨道杂化类型为_____，π键和σ键的个数之比为____，

    （3）氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是_________，还因为___________。

    （4）甲苯分子中能够共平面的原子最多为____个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是___________________。

    （5）含CN－的污水毒性极大，用NaClO先把CN－氧化为CNO－，然后在酸性条件下再将CNO－氧化为无污染的气体。请写出与CNO－互为等电子体的微粒______分子或离子，写一种）。

    （6）Ti[(CN)4]2-中Ti2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ti[(CN)4]2-的结构可表示为_____________________。

    （7）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+ 处于立方体的中心）。该晶体中，Ti4+和周围____ 个O2-相紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为______pm （用带NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是的是

    A.HClB.KClC.H2SO4D.NH4NO3

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