盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得.但可通过间接的方法测定．已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g),△H1=+67.7KJ/mol.N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H2=-534KJ/mol.则肼与NO2完全反应的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H₁=+67.7KJ/mol，
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=-534KJ/mol，
则肼与NO₂完全反应的热化学方程式为

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol

．

分析：依据题干热化学方程式和盖斯定律进行计算得到所需热化学方程式．

解答：解：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7KJ/mol；
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534KJ/mol；
依据盖斯定律②×2-①得到，则肼与NO₂完全反应的热化学方程式为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，题目较简单．

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科目：高中化学 来源： 题型：

能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-570kJ?mol^-1；
②H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）；△H=-242kJ?mol^-1
③C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=2CH₄（g）+2O₂（g）；△H=+890kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是

⑤

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=a kJ?mol^-1；则a=

+131.5

；该反应的熵△S

＞

0（选填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

1840年，俄国化学家盖斯（C?H?Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为（　　）

A．-YkJ/mol

B．-（10X-Y）kJ/mol

C．-（5X-0.5Y）kJ/mol

D．+（10X-Y）kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

C₄H₁₀（g）+

O₂（g）=4CO₂（g）+H₂O（l）△H=-2900KJ/mol

C₄H₁₀（g）+

O₂（g）=4CO₂（g）+H₂O（l）△H=-2900KJ/mol

（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为

1：1

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.4kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）体和CO₂（g）的热化学反应方程式：

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0KJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol；由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出46.2kJ的热量．则N-H键的键能是

391.6KJ

．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学方程式

CO（g）+FeO（s）=CO₂（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol

．
（3）已知两个热化学方程式：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是

1：1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol；
②H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=2CH₄（g）+2O₂（g）△H=+890kJ/moL
回答下列问题
（1）H₂的燃烧热为

．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
则a=

；该反应的熵△S

0（选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行

．
（3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应．
①下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是

．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为

．
（4）有同学利用CuSO₄溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄ 设计成的锌铜原电池．

电解质溶液乙是

（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是

．
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是

（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是

．

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