Question

（12分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺ 、HCO₃^-、AlO₂^-、SO₄^2- 、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成．

②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是                          ，肯定不存在的离子是             ，不能确定的离子是            ，其检验方法是                                               

                                                                 。

（2）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式①H⁺+OH^-=H₂O

②                                                         。

③                                                         。

④HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

⑤                                                         。

 

Answer 1

【答案】

12分）

（1）OH^-、AlO₂^-、CO₃^2-、K⁺ ；（2分） 

 NH₄⁺、SO₄^2- 、HCO₃^- 、Al³⁺；（2分）

Cl^-；取原溶液加入足量的硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成则有Cl^-,否则没有。（各1分，共2分）

（2） AlO₂^- + H⁺+H₂O = Al（OH） ₃ ↓  CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-  Al（OH） ₃ +3H⁺=3H₂O+Al³⁺（各2分，共6分

【解析】略