Question

3．下列各组化学反应中，盐酸均是反应物．利用盐酸氧化性的是（填编号，下同）②；仅利用盐酸的弱还原性的是④；仅利用盐酸的酸性的是③⑤，既利用还原性又利用酸性的是①．
①4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②2HCl+2Na═2NaCl+H₂↑
③2HCl+CuO═CuCl₂+H₂O
④HCl+HClO═Cl₂↑+H₂O
⑤CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 盐酸表现弱氧化性，反应中元素化合价降低；盐酸的弱还原性是元素化合价升高；盐酸的酸性的是氢离子的性质反应后生成盐．

解答 解：①4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中氯化氢中的氯元素化合价升高，做还原剂具有还原性；氯化氢反应生成氯化锰和水，体现酸性，所以该反应中表现了盐酸的还原性和酸性；
②2HCl+2Na═2NaCl+H₂↑中氯化氢中的氢元素化合价降低，做氧化剂，具有氧化性，表现盐酸的氧化性；
③2HCl+CuO═CuCl₂+H₂O是复分解反应，不是氧化还原反应，仅表现盐酸的酸性；
④HCl+HClO═Cl₂↑+H₂O中，氯化氢中氯元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高作还原剂，具有还原性，表现盐酸的还原性；
⑤CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，反应是复分解反应，不是氧化还原反应，仅表现盐酸的酸性；
综上所述：利用盐酸的弱氧化性的是②；仅利用盐酸的弱还原性的是④；仅利用盐酸的酸性的是③⑤；既利用还原性又利用酸性的是①
故答案为：②；④；③⑤；①．

点评 本题考查了氧化还原反应的特征应用，主要是化合价变化的分析来判断是氧化剂还是还原剂，来判断盐酸的作用，较简单．