Question

碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: 在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目

该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是__________，0.2mol KIO3参加反应时转移电子__________mol

（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是________

A．CCl4 B．酒精 C．Na2SO4溶液 D．食盐水

所用的分离方法是 ，所用主要玻璃仪器是

（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1 mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4 mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） ．

A 100mL量筒 B 托盘天平

C 玻璃棒 D 100mL容量瓶

E 50mL 量筒 F 胶头滴管 G 烧杯 H 500mL容量瓶

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

Answer 1