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    有关青霉素的说法中不正确的是（　　）
    A、青霉素G是一种良效广谱抗生素
    B、青霉素的结构骨干中均有青霉酸
    C、青霉素最初是在青酶的培养液中取得的
    D、青霉素在使用前不需要做皮肤敏感实验
    考点：药物的主要成分和疗效
    专题：
    分析：青霉素又被称为青霉素G、peillin G、盘尼西林、配尼西林、青霉素钠、苄青霉素钠、青霉素钾、苄青霉素钾．青霉素是抗菌素的一种，是指从青霉菌培养液中提制的分子中含有青霉烷、能破坏细菌的细胞壁并在细菌细胞的繁殖期起杀菌作用的一类抗生素，是第一种能够治疗人类疾病的抗生素．青霉素类抗生素是β-内酰胺类中一大类抗生素的总称．
    解答： 解：A．青霉素G的钠盐，俗名盘尼西林，是一广谱种抗生素，故A正确； 
    B．青霉素的结构骨干均有青霉酸，故B正确；
    C．青霉素是抗菌素的一种，是从青霉菌培养液中提制的，故C正确；
    D．在使用青霉素前必须对患者进行皮试，否则有些患者会因为对青霉素过敏而发生休克甚至死亡，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查青霉素的主要成分和疗效，难度不大，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：
    A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用．  B．在洗净的试管里配制银氨溶液．C．沿试管壁加入乙醛稀溶液．
    D．加热．请回答下列问题：
    （1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：
     
    ．
    （2）步骤D应选择的加热方法是
     
    （填下列装置编号），理由是
     
    ．

    （3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：
    实验变量
    实验序号    		银氨溶液的量/mL乙醛的量/滴温度/℃反应混合液的pH出现银镜的时间/min
    11365115
    21345116.5
    31565114
    ①实验1和实验2，探究的是
     
    ．
    ②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为
     
    min．（填范围）
    ③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的
     
    ．
    （5）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费．实验室从反应后的废液中（含过量的银氨溶液，假设不含银）回收银的实验流程如下：

    已知：[Ag（NH3）2]+在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3．
    ①写出废液与稀HNO3反应的离子方程式
     
    ．
    ②加入的铁粉要过量的目的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品．回答下列问题：
    （1）①E元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    ②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是
     
    （用化学式表示，下同）；还原性最强的是
     
    ．
    ③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为
     
    （用离子符号表示）．
    ④D、F、Z形成一种离子化合物，写出它的电子式
     
    ．
    （2）①2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是
     
    ．
    ②F、X形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性，该物质中X的质量分数是35.38%，则该物质的化学式为
     
    ．
    ③Z单质和FD3发生置换反应，观察到有大量白烟生成，写出该反应化学方程式
     
    ，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅孔雀 石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质．以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

    （1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3?2H2O反应的化学方程式：
    CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
     
    +H2O；双氧水的作用是
     
    ．
    （2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是
     

    A．CuOB．Fe2O3 C．Al2O3D  Cu（OH）2
    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH3.31.56.54.2
    沉淀完全的pH5.23.79.76.7
    步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为
     
    ，滤液B中除Cu2+外，还含有的金属阳离子是
     
    ．
    （4）将滤液B通过
     
    、
     
    ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体．
    （5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将 其放入
     
    中灼烧．加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列几种警示性标志，属于易燃物质标志的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高温下，某反应达平衡，平衡常数K═
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的焓变为正值
    B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温
    C、升高温度，逆反应速率减小
    D、该反应的化学方程式为CO+H2O
     催化剂 
    .
    高温
     CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n（C）、n（N）和n（O）分别表示C、N和O的原子数目．则H原子数目最多等于
     
    ．试写出当n（C）=2时，相对分子质量最小的分子的一种结构简式
     

    （2）共价化合物含C、H、N三种元素．分子内有四个N原子，且排成四面体，每两个N原子间都含有1个C原子．又知分子中化学键均为单键，则该化合物分子式为
     
    ．
    （3）碳正离子（例如：CH3+、CH5+、（CH3）3C+等）是有机反应中间体，CH5+碳正离子是由CH4在“超强酸”中获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+．
    ①（CH3）2CH+在NaOH水溶液中反应得电中性的有机分子（含氧），其结构简式为
     
    ．
    ②（CH3）3C+去掉H+后生成电中性有机分子，该分子的名称为
     
    ．
    （4）烯烃可以被酸性的高锰酸钾氧化．已知：在高锰酸钾的氧化下，CH2=CH2→CO2，现有1mol某烯烃分子被酸性高锰酸钾溶液氧化后得到2molCO2，和请写出该烯烃分子发生加聚反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把 X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol?L-1?min-1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A、CO2    蔗糖
    B、SO3  H2SO4
    C、盐酸  NaCl
    D、CaCO3   酒精

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