Question

已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液。下列叙述不正确的是

A．0.1 mol•L^—1HA溶液中：c(H^＋)— c(OH^－)＝c(A^－)

B．将pH=3的HB与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性

C．0.2 mol·L^－1HB溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(B^—)－c(HB)        

D．物质的量浓度均为0.01mol•L^—1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH^—)> c(HB)> c(HA)>c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液，这说明HA的酸性小于HB的酸性，因此HA的电离程度小于HB的，因此NaA的水解程度大于NaB的水解程度，但由于水解程度都是很小的，所以选项D应该是c(OH^—)> c(HA)>c(HB)> c(H⁺)，D不正确，其余都是正确的，答案选D。