Question

（1）AgNO₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先

溶于较浓的硝酸中

，然后再

用蒸馏水稀释到所需的浓度

，以抑制其水解．
（2）氯化铝水溶液呈

酸

性，原因是：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（用离子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

Al₂O₃

．
（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的

氢氧化钠

以抑制其水解．
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

Answer 1

分析：（1）AgNO₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加入酸可抑制银离子的水解；
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加热促进水解，灼烧可生成氧化铝；
（3）硫化钠水解呈碱性，配制溶液时应加入碱抑制水解；
（4）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀．

解答：解：（1）AgNO₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性，实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，
故答案为：酸； 溶于较浓的硝酸中；用蒸馏水稀释到所需的浓度；
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，水解呈酸性，反应的离子方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，加热促进水解，灼烧可生成氧化铝，
故答案为：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺； Al₂O₃；
（3）硫化钠水解呈碱性，有关反应的方程式是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的氢氧化钠可以抑制硫化钠的水解，
故答案为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；氢氧化钠；
（4）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，则生成的沉淀为Cu（OH）₂，反应的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案为：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

点评：本题考查盐类水解的应用以及外界条件对盐类水解的影响等，在判断盐溶液的酸碱性时，需要掌握盐类水解的原理及水解的特点．盐类水解遵循：有弱才水解、无弱不水解、都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性，难度不大．