Question

海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的流程图如图所示，请回答有关问题：
海水

(CaO)

[操作①]

 Mg（OH）₂

(试剂①)

[溶解]

MgCl₂

[操作②]

MgCl₂?6H₂O

(HCl)

[加热]

MgCl₂

[操作③]

Mg
（1）操作①主要是指

 

，操作②主要是指

 

，操作③主要是指

 

．
（2）试剂①可选用

 

，该反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：

分析：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，海水中含有Mg ²⁺，Mg ²⁺和OH^-反应生成沉淀Mg（OH）₂，Mg（OH）₂和HCl反应生成可溶性的MgCl₂，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl₂?6H₂O，在HCl氛围中加热MgCl₂?6H₂O生成MgCl₂，最后采用电解熔融MgCl₂方法冶炼Mg，分离溶液和难溶物采用过滤方法，据此分析解答．

解答： 解：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，海水中含有Mg ²⁺，Mg ²⁺和OH^-反应生成沉淀Mg（OH）₂，Mg（OH）₂和HCl反应生成可溶性的MgCl₂，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl₂?6H₂O，在HCl氛围中加热MgCl₂?6H₂O生成MgCl₂，最后采用电解熔融MgCl₂方法冶炼Mg，
（1）Mg（OH）₂不溶于水，其它离子易溶于水，所以可以采用过滤方法分离，则操作①为过滤；
从氯化镁溶液中提取氯化镁固体，采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，则操作②为蒸发、结晶；
Mg属于活泼金属，采用电解熔融MgCl₂的方法冶炼Mg，
故答案为：过滤；蒸发、结晶；电解；
（2）Mg（OH）₂和HCl反应生成可溶性的MgCl₂，所以试剂①为盐酸，离子反应方程式为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案为：盐酸；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

点评：本题以海水资源综合利用为载体考查镁的制取，明确物质的性质是解本题关键，侧重考查学生对知识的灵活运用，知道流程图中各个步骤发生的反应及操作方法，题目难度不大．