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    （14分）某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物

    请分析：Ⅰ．装置B的作用                         装置D的作用                             

    Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成                            

    Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3   假设2：只有Na2SO4

    假设3：                                                 

    （1）若按假设2进行，反应方程式为                                

    （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

    得出结论：假设2成立

    该方案是否合理      （填“是”或“否”），理由是                           

    （3）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g ，请计算10g含有杂质的Na2O2固体中，Na2O2的质量分数为              （所含的杂质不与SO2发生反应）

     

    【答案】

    (1)  Na2O2 + SO2 === Na2SO4 

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．

    实验后测得反应前C管的质量为m1 g，反应后C管的质量为m 2 g，反应后装置D质量增加了n g．请分析：
    Ⅰ．装置B的作用
    干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应
    干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应
    ．装置D的作用
    防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应，同时吸收过量的SO2，以免污染空气
    防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应，同时吸收过量的SO2，以免污染空气
    ．
    Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成
    用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧
    用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧
    ．
    Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
    假设1：只有Na2SO3
    假设2：只有Na2SO4
    假设3：
    有Na2SO3和Na2SO4
    有Na2SO3和Na2SO4
    ．
    （1）若按假设2进行，反应方程式为
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    ．
    （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

    得出结论：产物是Na2SO4．
    该方案是否合理
    否
    否
    （填“是”或“否”），理由是
    HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有
    HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有
    ．
    （3）若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差（ m 2-m 1 ）g为依据推断生成Na2SO3的质量为（ m 2-m 1 ）×126/64g．老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由：
    因为该反应中吸收SO2同时有O2产生，所以（m2-m1）不等于参加反应的SO2质量，故该推算不合理
    因为该反应中吸收SO2同时有O2产生，所以（m2-m1）不等于参加反应的SO2质量，故该推算不合理
    ．
    （4）若假设2成立，则参加反应的Na2O2物质的量为
    m2-m1
    64
    m2-m1
    64
     （列计算式）摩尔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物

    请分析：Ⅰ．装置B的作用                         装置D的作用                             

    Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成                            

    Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3   假设2：只有Na2SO4

    假设3：                                                

    （1）若按假设2进行，反应方程式为                               

    （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

    得出结论：假设2成立

    该方案是否合理     （填“是”或“否”），理由是                           

    （3）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g ，请计算10g含有杂质的Na2O2固体中，Na2O2的质量分数为             （所含的杂质不与SO2发生反应）

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省汕头市金山中学高一12月月考化学试卷 题型：实验题

    （14分）某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物

    请分析：Ⅰ．装置B的作用                        装置D的作用                            
    Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成                           
    Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3  假设2：只有Na2SO4
    假设3：                                                
    （1）若按假设2进行，反应方程式为                               
    （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：
    得出结论：假设2成立

    该方案是否合理     （填“是”或“否”），理由是                          
    （3）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g ，请计算10g含有杂质的Na2O2固体中，Na2O2的质量分数为             （所含的杂质不与SO2发生反应）

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省莆田实验中学高考化学模拟最后一卷（解析版） 题型：解答题

    某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．

    实验后测得反应前C管的质量为m1 g，反应后C管的质量为m 2 g，反应后装置D质量增加了n g．请分析：
    Ⅰ．装置B的作用______．装置D的作用______．
    Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成______．
    Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
    假设1：只有Na2SO3
    假设2：只有Na2SO4
    假设3：______．
    （1）若按假设2进行，反应方程式为______．
    （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

    得出结论：产物是Na2SO4．
    该方案是否合理______（填“是”或“否”），理由是______．
    （3）若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差（ m 2-m 1 ）g为依据推断生成Na2SO3的质量为（ m 2-m 1 ）×126/64g．老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由：______．
    （4）若假设2成立，则参加反应的Na2O2物质的量为______ （列计算式）摩尔．

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