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    16．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（　　）
    途径①：S$\stackrel{浓硝酸}{→}$H2SO4     
    途径②S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
    A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
    B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率
    C．由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子
    D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

    分析 A．S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，不体现酸性；
    B．增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率；
    C．根据S元素的化合价变化分析；
    D．途径①有副产物，而且污染．

    解答 解：A．S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，故A错误；
    B．增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，故B正确；
    C．途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到+6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-，故C正确；
    D．途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了物质的制备方案设计、物质的性质及氧化还原反应，把握发生的反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意理论计算中化合价与转移电子的关系，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    6．铁及其化合物在日常生活中应用广泛．已知Fe（NO3）3•9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂．工业上用细铁屑（含有少量杂质Cu）与稀硝酸反应制备，主要流程如下：

    物质Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp2.2×10-202.6×10-39
    （1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （2）操作1加入烧碱溶液，调节pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L，能否视为Fe3+已经沉淀完全？是（是、否）．
    （3）操作2是在滤渣中加入足量的硝酸，硝酸足量的目的将Fe（OH）3完全溶解、抑制Fe3+水解
    （4）操作3包含两步，分别为：蒸发浓缩、冷却结晶
    （5）制得的Fe（NO3）3•9H2O用20% HNO3洗涤，目的：洗去表面杂质，减少因溶解而造成的损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现．
    ①不锈钢用品广泛用于日常生活，它是在普通钢中添加了铬（Cr）和镍等形成合金．
    ②塑料、纤维及橡胶为三大有机高分子材料，其中天然橡胶的结构简式为．
    ③水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3（石灰石）；有机玻璃是一种塑料材料；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1 NA
    B．标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 NA个原子
    C．23.4g NaCl晶体中含0.1 NA个如图所示结构单元
    D．4.0gSiC晶体中含有的共价键数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2 H2O
    D．用少量Ca（OH）2与NaHCO3反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．回答下列问题：
    （1）利用图装置制备纯净、干燥的氯气．
    ①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；若有6mol的HCl参加反应则被氧化的HCl为3mol．
    ②烧杯E中溶液的作用（用离子方程式表示）为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （2）利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
    ①证明SO2具有漂白性的装置是B；
    ②证明SO2具有还原性的现象是C中紫色KMnO4溶液褪色或变浅；
    ③证明生成气体中含有CO2的现象是D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊；
    ④D装置的作用是检验SO2是否除尽．

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    8．次磷酸（H3PO2）可发生下列反应而用于化学镀银．
    4Ag++1H3PO2+2H2O-4Ag+1H3PO4+4H+
    试回答下列问题：
    ①配平该离子反应方程式．
    ②若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为0.05NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Na2S2O3可用作照相的定影剂等．已知Na2S2O3的某些性质如下：
    （Ⅰ）S2O32-能被I2氧化为S4O62-；
    （Ⅱ）酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2；
    （Ⅲ）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
    实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模仿生成过程．

    实验步骤：（1）仪器组装完成后，关闭A、C中分液漏斗活塞，将E中导管伸入盛水的水槽中，微热A中圆底烧瓶，E中导管口有气泡冒出，停止加热，导管中回流一段稳定的水柱，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸，装
    置E中溶液的作用是吸收多余的SO2．                                                
    （2）先向C中烧瓶加入Na2CO3和Na2S混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
    （3）等Na2CO3和Na2S完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，将溶液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．                                                    
    （4）为验证产品中含有硫酸盐，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．
    实验步骤预期现象或结论
    步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中固体完全溶解得无色澄清溶液
    步骤2：加入过量盐酸
    步骤3：静置后取上清液，加入BaCl2溶液
    （5）利用KMnO4标准溶液可以定量测定硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
    ①溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL．
    ②滴定：取10.00mL0.01mol•L-1KMnO4标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液．写出该反应的离子反应：2MnO4-+16H++10I-═5I2+2Mn2++8H2O
    ③往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+I2═S4O62-+2I-），记录Na2S2O3溶液用量，滴定3次．指示剂最好选用淀粉溶液，本次滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有碱式滴定管．
    ④若3次滴定NaS2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为65.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂正确的是（　　）
    A．NaOH溶液（Ba（OH）2）：用K2SO4溶液B．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba（NO3）2溶液
    C．KOH溶液K2CO3：用CaCl2溶液D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液

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