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    设 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

    A．在标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O2充分反应后，所得气体的分子数为 NA
    B．一定条件下，52.0 g乙炔与苯蒸气的混合气体中含有的碳原子数约为4×6.02×1023
    C．1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有三价铁离子数目为 NA
    D．标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧所生成气态产物的分子数为 8/22.4 NA

    B

    解析试题分析：A中二者恰好反应生成1molNO2，但NO2和N2O4之间存在平衡关系，即2NO2N2O4，所以充分反应后，所得气体的分子数小于NA，A不正确；乙炔和苯的最简式相同，都是CH，所以52.0 g乙炔与苯蒸气的混合气体中含有的碳原子的物质的量是52.0g÷13g/mol＝4.0mol，因此含有的碳原子数约为4×6.02×1023，B正确；氯化铁溶于水，铁离子水解，则1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有三价铁离子数目小于NA，C不正确；标准状况下，辛烷不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D不正确，答案选B。
    考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
    点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，3.2g O3所含电子数为1.2NAB、标准状况下，2.24L CCl4中含有的C-Cl键的数目为0.4NAC、标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含原子数为2NAD、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+

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