Question

在100mL（NH₄）₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入足量的BaCl₂的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加热，生成NH3448mL（标准状况），则原溶液中Al³⁺的浓度为（　　）

• A、0.10mol/L
• B、0.20mol/L
• C、0.30mol/L
• D、0.40mol/L

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓计算溶液中的SO₄^2-离子的物质的量，根据NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O计算NH₄⁺的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al³⁺浓度．

解答： 解：在100mL（NH₄）₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入足量的BaCl₂的溶液，生成9.32g沉淀，则n（BaSO₄）=

m

M

=

9.32g

233g/mol

=0.04mol，
则SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
  0.04mol     0.04mol
由加入足量强碱并加热可得到 NH₃为448mL（标准状况），则n（NH₃）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，
设原溶液中的Al³⁺浓度为x，由电荷守恒可知，
3x+0.02mol×1=0.04mol×2，解得：x=0.02mol，则c（Al³⁺）=

0.02mol

0.1L

=0.20mol/L，
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，并熟悉浓度的计算公式来解答即可，题目难度中等．