Question

（1）25℃时，1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

 

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（2）利用原电池原理保护金属的一种方法称为

 

，利用电解池原理保护金属的方法称为

 

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（3）化学平衡移动原理被人们称为勒夏特列原理，其内容是

 

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（4）如果将甲醇制成燃料电池，可以提高其能量利用率．以KOH溶液为电解质溶液，在两极分别通入甲醇和氧气，则通入甲醇的一极为

 

极，其电极反应式为：

 

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Answer 1

考点：热化学方程式,原电池和电解池的工作原理,化学电源新型电池,化学平衡移动原理

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）依据热化学方程式的书写方法进行解答，注意标注物质聚集状态和对应焓变；
（2）电化学保护法：利用原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法；利用电解池原理的外加电流的阴极保护法；
（3）勒夏特列原理内容为：如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；
（4）燃料原电池中，燃料失电子发生氧化反应为负极，通入氧气得到电子发生还原反应为正极；

解答： 解：（1）1g 甲烷生成液态水和二氧化碳气体，放出55.64kJ的热量，16g甲烷燃烧放热890.2KJ，热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.2kJ?mol^-1；
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.2kJ?mol^-1；
（2）利用原电池原理保护金属的一种方法称为牺牲阳极的阴极保护法；利用电解池原理保护金属的方法称为外加电流的阴极保护法；
故答案为：牺牲阳极的阴极保护法；外加电流的阴极保护法；
（3）勒夏特列原理内容为：如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．
故答案为：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．
（4）燃料原电池中，甲醇失电子发生氧化反应，所以通入燃料甲醇的电极为负极，电极反应式为：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；
故答案为：负；CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写、金属的电化学防护、勒夏特列原理、电极反应，电极反应的书写难度较大．