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    已知还原性Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，判断下列反应不能发生的是（　　）
    分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题．
    解答：解：A．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，符合，故A正确；
    B．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，符合题中还原性的式子，故B正确；
    C．反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故C错误；
    D．反应中还原剂为碘离子，还原产物为亚铁离子，还原性碘离子大于亚铁离子，反应可以发生，故D正确；
    故选C．
    点评：本题根据逆推思想，明确还原性的强弱顺序即可判断氧化还原反应能否发生．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?浦东新区模拟）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

    Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
    （1）为制取干燥氨气，可将装置C与
    D
    D
    （填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用
    ad
    ad
    ．
    a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
    （2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是
    饱和食盐水、浓硫酸
    饱和食盐水、浓硫酸
    ．
    （3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入
    氯气
    氯气
    ，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子
    ．
    Ⅱ、探究某些物质的性质
    （4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是
    装置E中的NaBr溶液变橙红色
    装置E中的NaBr溶液变橙红色
    ．
    （5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是
    装置E中的NaBr溶液变橙红色．向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下
    装置E中的NaBr溶液变橙红色．向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下
    ．
    （6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为
    SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    ；F的烧杯所起的作用是
    吸收尾气
    吸收尾气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

    （1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有
    分液漏斗、酒精灯
    分液漏斗、酒精灯
    ；
    （2）①装置B中盛有的试剂是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，作用是
    除去氯气中的氯化氢杂质
    除去氯气中的氯化氢杂质
    ．
    ②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
    ．证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是
    实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液
    实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液
    （填操作方法）．
    ③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为
    2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
    2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
    ．
    （3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO-也有强氧化性．）．
    ①提出合理假设：
    假设1：只存在SO32-；
    假设2：只存在ClO-；
    假设3：既存在SO32-，也存在ClO-；
    假设4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
    指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是
    假设3
    假设3
    ；判断的原因是
    ClO-与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存
    ClO-与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存
    ．
    ②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．
    a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4 c．1mol/L BaCl2溶液
    d．淀粉一KI溶液    e．酚酞试液             f．品红溶液
    步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
    步骤二：向A试管中滴加1～2滴
    b
    b
     （填序号）．若溶液
    褪色
    褪色
    （填现象），则假设1成立．
    步骤三：向B试管中滴加1～2滴
    d
    d
    （填序号）；若溶液
    变蓝色
    变蓝色
    （填现象），则假设2成立．
    ③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：
    2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
    2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?辽宁模拟）已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极，与外加电源负极相连的电极为电解池的阴极，在以石墨为电极电解时，电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应，又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性顺序相反（注意：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+），阴离子失电子的能力为S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子＞F-．如图所示：以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题．电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色．
    （1）写出A的化学式为
    KCl
    KCl
    ，E的名称为
    硫化亚铁
    硫化亚铁
    ．
    （2）I与F作用的离子方程式是
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

    （3）G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

    （4）用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    ①
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    ，②
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
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    （1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱．
    ①选择合理的装置连接：
     
    →
     
    →
     
    （填字母编号）．
    ②选择所需的试剂：
     
    （填字母编号）．
    a．固体氯化钠    b．固体二氧化锰    c．浓硫酸
    d．浓盐酸        e．稀盐酸          f．溴化钠溶液
    ③实验现象及结论：
     
    ．
    （Ⅱ）电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4?7H2O晶体，设计实验流程如下：
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    已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
    ②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：
    M（OH）n Ksp pH
    开始沉淀 沉淀完全
    Al（OH）3 1.9×10-23 3.43 4.19
    Fe（OH）3 3.8×10-38 2.53 2.94
    Ni（OH）2 1.6×10-14 7.60 9.75
    回答下列问题：
    （1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是
     
    沉淀II是
     
    （填化学式），pH1
     
    pH2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为
     
    ．
    （3）“调节pH为2-3”的目的是
     
    ；
    （4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质与卤素单质（Cl2、Br2等）相似，故称它们为拟卤素．它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．
    卤素 氰 硫氰 ①
    “单质” X2 （CN）2 （SCN）2 （OCN）2
    酸 HX HCN ② HOCN
    盐 KX KCN KSCN KOCN
    （1）在表中①②空格处应分别填写
     
    、
     
    ．
    （2）①（CN）2和KOH溶液反应的化学方程式为：
     
    ．
    ②已知阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：
     
    ．

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