练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8NA
    B．6.4gCu与足量的硫反应，转移电子数为0.2 NA
    C．标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl的充分混合后，所得混合气体体积越为22.4L
    D．7.8g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA

    分析 A、碳正离子中含9个质子；
    B、求出铜的物质的量，然后根据铜和硫反应后变为+1价来分析；
    C、NH3和HCl混合后会生成氯化铵；
    D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根来分析．

    解答 解：A、碳正离子中含9个质子，故1mol碳正离子中含9mol质子即9NA个，故A错误；
    B、6.4g铜的物质的量为0.1mol，由于铜和硫反应后变为+1价，故0.1mol铜反应后失去0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；
    C、NH3和HCl混合后会生成氯化铵固体，在标况下的体积小于22.4L，故C错误；
    D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.3mol离子即0.3NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是（　　）
    A．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
    B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
    C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应
    D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图 A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种含氧化合物，A、B、C 均由两种元素组成，在常温下状态各不相同，其中A为红色粉末，D、E、F 均由三种元素组成，且物质类别各不相同．“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．回答下列问题：
    （1）C、E的化学式分别为：CH2O、ENaOH．
    （2）按化合物组成的差异分类，F属于盐．
    （3）A→B的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （4）化学反应中元素的化合价发生改变的反应叫氧化还原反应，一定不是氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
    （2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是用沙土扑灭．
    （3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
    （4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
    （5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．已知在常温下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，当离子浓度在1×10-5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：
    ①相同温度下Fe（OH）3的溶解度＜Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是6.0～7.0．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语正确的是（　　）
    A．14C原子的结构示意图：
    B．H2O2的电子式：
    C．NH4C的电子式：
    D．原子核内有10个中子的氧原子${\;}_{8}^{16}$O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据下表所示化学反应与数据关系：
    化学反应平衡常数温度
    973K1173K
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
    请回答：
    （1）反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有CE（填写字母序号）．
    A、缩小反应容器的容积  B、扩大反应容器的容积  C、升高温度
    D、使用合适的催化剂   E、设法减小平衡体系中的CO的浓度
    （4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时增大生成物浓度或升高温度，t8时加入催化剂或加压．
    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．世界气候变化哥本哈根会议讨论了导致全球气候变暖的主要物质是下列中的（　　）
    A．N2B．O2C．CO2D．SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在1000℃时，可逆反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数K=2．如果在充有一定量CO2的恒容密闭容器中加入足量的Fe，在1000℃时使之发生上述反应，达平衡时CO2的转化率为（　　）
    A．10%B．33.3%C．50%D．66.7%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，在25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1 CH3COOH 溶液，pH 与滴加 CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（　　）
    ①在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    ②在B点：a=12.5；
    ③在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ④在D点：c（CH3COO-）=（CH3COOH）
    A．全部正确B．①②C．①③D．②④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案