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    【题目】下列转化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是

    A. PCl3→PCl5 B. MnO4－→Mn2＋

    C. SO3→SO42－ D. CO2→H2CO3

    【答案】B

    【解析】A项，PCl3中P元素的化合价为+3价，PCl5中P元素的化合价为+5价，PCl3→PCl5为氧化反应，需要加入氧化剂；B项，MnO4-中Mn元素的化合价为+7价，MnO4-→Mn2+为化合价降低的还原反应，需要加入还原剂；C项，元素的化合价没有发生变化，无需通过氧化还原反应实现；D项，元素的化合价没有发生变化，无需通过氧化还原反应实现；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制备铁红（Fe2O3）的生产流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）步骤Ⅰ常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是 ；所得溶液中铁元素的化合价是 。

    （2）步骤Ⅲ的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，如何证明步骤Ⅲ已经进行完全 。步骤Ⅲ也可以加入FeS2代替铁粉的作用，请完成该反应的离子方程式：

    FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。

    （3）步骤Ⅳ中可以选用试剂 调节溶液的pH（填字母编号）。

    a．FeO固体 b．氢氧化钠溶液 c．Fe2O3固体 d．氨水

    （4）步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为 。

    （5）室温下FeCO3达到溶解平衡时溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1.0×10-6 mol·L-1。通过计算说明FeCO3固体产物中是否含有Fe(OH)2 （已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.8×10-16）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”．该过程中“灰”的作用是（ ）
    A.萃取
    B.吸附
    C.结晶
    D.蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学平衡常数说法中错误的是

    A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

    B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变

    C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动

    D．催化剂不能改变平衡常数的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是

    A. HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－

    B. H3PO4＋3OH－=PO43－＋3H2O

    C. Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

    D. 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的分类正确的是（ ）

    A. 同位素：1H2O、2H2O、3H2O

    B. 同素异形体：H2、D2、T2

    C. 同系物：CH4O、C2H6O、C3H8O

    D. 胶体：肥皂水、淀粉溶液、牛奶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，C（s）+ H2O（g） CO+ H2（g）△H>0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是

    A. Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化

    B. Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化

    C. Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）

    D. Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是重要的分析化学试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

    （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。

    （2）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

    ① A中固体充分加热较长时间后，通入一段时间氮气，目的是 。

    ② 为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有 。

    A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．KMnO4溶液

    ③ 装置B中HCl和BaCl2混合溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 。

    ④ 若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b a(填“＞”、“＜”或“=”)。

    ⑤ 实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 (用离子方程式表示)。

    （3）为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：

    测定原理：MnO4+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O(未配平)。

    测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100mL溶液。

    步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000 mol·L1 KMnO4 溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4 溶液16.00 mL。

    ① 如何判断滴定终点？ ；

    ② 样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列文物的材质属于有机物的是( )

    A. 新石器彩陶缸B. 商代青铜四羊方尊

    C. 战国水晶杯D. 西汉素纱衣

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