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    有人设计下图装置吸收氯化氢气体或氨气能取得良好的效果。由图可推测X可能是

    A.四氯甲烷                  B.苯                 C.甘油                D.油脂

    A 

    解析:观察图形知，X的密度比水大，与水互不相溶，只有选项A中的四氯甲烷（也就是四氯化碳）符合。由于四氯化碳是非极性分子，氯化氢或氨气均为极性分子，二者均不溶于四氯化碳而易溶于水，气体先进入四氯化碳可以防止倒吸，后进入水中被水吸收。


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    近年来，我国酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．
    （1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：（ I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液．（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用．
    ①写出步骤（I）反应的化学方程式：
    SO2+NaOH=NaHSO3
    SO2+NaOH=NaHSO3

    ②写出步骤（III）反应的离子方程式：
    HSO3-+H+═SO2+H2O
    HSO3-+H+═SO2+H2O

    （2）还有学者提出利用 Fe2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率．

    ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）
    AB
    AB
    ．

    A．碘的淀粉溶液   B．酸性高锰酸钾溶液   C．氢氧化钠溶液    D．氯化钡溶液
    ②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是
    实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量
    实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量

    （3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是
    变废为肥，充分利用资源，降低污染
    变废为肥，充分利用资源，降低污染
    ．
    （4）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
    1
    x
    Sx、CO+
    1
    x
    Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
    3
    x
    Sx．其中COS中“C”化合价为
    +4
    +4
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011届吉林省第一中学高三上学期第二次教学质量检测化学卷 题型：实验题

    （15分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

    （1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： （ I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
    ①写出步骤（I）反应的化学方程式：                            
    ②写出步骤（III）反应的离子方程式：                           
    （2）还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。

    ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填
    序号）             。（参考：还原性SO2 > I- >Br->Cl-）

    A．碘的淀粉溶液B．酸性高锰酸钾溶液
    C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液
    ②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测
    定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是           
    和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。
    （3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (14分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成；②常温下N02与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证有NO生成，有人设计下图实验装置。

    (1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是________________________________________________。

    (2)装置B瓶的作用是___________________________________________。

    (3)A中反应停止后，打开D中的活塞K2并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是________________；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人_______________(填“冷”或“热”)的氧气。

    (4)为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是：___________________________________________________。

    (5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15．0 g，浓硝酸的体积为40 mL，浓度为13．5mol·L－1。实验后：A中溶液体积为40mL，H+浓度为1.0mol·L－1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

        ①参加反应的硝酸的物质的量为______________；

        ②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是__________。

    (6)实验中只测定铜的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程_______________                                 ____。

    【解析】本实验的目的有两个。一是验证反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成，二是测定某铜银合金中铜的质量分数，解题时我们始终围绕这两个目的。要验证有NO生成，就必须要保证整个装置中没有氧气存在，否则即使生成NO，也会转变成NO2，所以实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是排尽装置中的空气。检验NO的方法是将NO与O2反应生成红棕色的NO2，由于反应中本来就生成NO2，所以必须将NO2与NO分离，结合题目不难得到装置C的作用就是将NO2转变成无色N2O4液体或晶体。如果温度过低NO2会转变成无色N2O4液体或晶体，所以为了便于观察应通人热的氧气。要测定某铜银合金中铜的质量分数除知道铜银合金的质量外，还必须测得与铜银合金相关的另外一个量，方可列方程组求解。结合题意，可知方法为测出氮的氧化物的质量。由于氮的氧化物存在于C、E两个装置中，所以必须测出两个装置的质量变化。另为保证测定准确，在A中反应完成和D中出现现象后，还应打开K1、K2，持续一段时间的N2和O2，以保证氮的氧化物被充分吸收。计算参加反应的硝酸的物质的量可以利用原子守恒进行计算，反应后剩余硝酸是0.04mol，反应前硝酸是0.04L×13.5mol/L＝0.54mol，剩余参加反应的硝酸是0.5mol。因为溶液中含有银离子，剩余可以通过沉淀法来测定银的物质的量。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成；②常温下N02与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证有NO生成，有人设计下图实验装置。

    (1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是________________________________________________。

    (2)装置B瓶的作用是___________________________________________。

    (3)A中反应停止后，打开D中的活塞K2并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是________________；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人_______________(填“冷”或“热”)的氧气。

    (4)为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是： ___________________________________________________。

    (5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15．0 g，浓硝酸的体积为40 mL，浓度为13．5mol·L－1。实验后：A中溶液体积为40mL，H+浓度为1.0mol·L－1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

        ①参加反应的硝酸的物质的量为______________；

        ②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是__________。

    (6)实验中只测定铜的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程_______________                                  ____。

    【解析】本实验的目的有两个。一是验证反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成，二是测定某铜银合金中铜的质量分数，解题时我们始终围绕这两个目的。要验证有NO生成，就必须要保证整个装置中没有氧气存在，否则即使生成NO，也会转变成NO2，所以实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是排尽装置中的空气。检验NO的方法是将NO与O2反应生成红棕色的NO2，由于反应中本来就生成NO2，所以必须将NO2与NO分离，结合题目不难得到装置C的作用就是将NO2转变成无色N2O4液体或晶体。如果温度过低NO2会转变成无色N2O4液体或晶体，所以为了便于观察应通人热的氧气。要测定某铜银合金中铜的质量分数除知道铜银合金的质量外，还必须测得与铜银合金相关的另外一个量，方可列方程组求解。结合题意，可知方法为测出氮的氧化物的质量。由于氮的氧化物存在于C、E两个装置中，所以必须测出两个装置的质量变化。另为保证测定准确，在A中反应完成和D中出现现象后，还应打开K1、K2，持续一段时间的N2和O2，以保证氮的氧化物被充分吸收。计算参加反应的硝酸的物质的量可以利用原子守恒进行计算，反应后剩余硝酸是0.04mol，反应前硝酸是0.04L×13.5mol/L＝0.54mol，剩余参加反应的硝酸是0.5mol。因为溶液中含有银离子，剩余可以通过沉淀法来测定银的物质的量。

     

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