Question

7．（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6kJ的热量，试写出对应的热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol^-1．标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是92.3kJ．
（2）A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题．
①反应物A（g）和B（g）具有的总能量大于（填大于、小于、等于）生成物C（g）和D（g）具有的总能量．
②该反应是放热反应（填吸热、放热），△H=E₁-E₂（用E₁和E₂表示）

Answer 1

分析 （1）依据热化学方程式的书写原则和注意问题写出，标注聚集状态和焓变，标准状况下11.2L氢气物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，结合热化学方程式计算；
（2）△H=生成物能量和-反应物能量和，从图象可见，反应物的能量低于生成物，反应吸热，据此分析．

解答 解：（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6kJ的热量，对应的热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol^-1，标准状况下11.2L氢气物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，反应放热=184.6 kJ•mol^-1×0.5mol=92.3KJ，
故答案为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol^-1；92.3；
（2）①反应物的能量高于生成物，1mol气体A和1mol气体B具有的能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量一定高，故答案为：大于；
②△H=生成物能量和-反应物能量和＜0，反应放热，△H=反应物活化能-生成物活化能=（E₁-E₂）kJ/mol，故答案为：放热；（E₁-E₂）．

点评 本题通过图象分析反应放热还是吸热与反应物生成物能量高低的关系，以及通过活化能计算焓变的方法，题目难度不大．