Question

20．下面的排序不正确的是（　　）

• A． 晶体熔点由低到高：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂
• B． 熔点由高到低：Rb＞K＞Na
• C． 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
• D． 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer 1

分析 A．卤族元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比；
B．碱金属族元素单质熔沸点与金属键成正比，金属键与离子半径成反比；
C．原子晶体中，键长越短其硬度越大；
D．离子晶体晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比．

解答 解：A．卤族元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，单质的相对分子质量随着原子序数增大而增大，所以熔沸点随着原子序数增大而增大，即晶体熔点由低到高：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂，故A正确；
B．碱金属族元素单质熔沸点与金属键成正比，金属键与离子半径成反比，随着原子序数增大，其原子半径增大，所以金属键减弱，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，熔点由高到低：Na＞K＞Rb，故B错误；
C．原子晶体中，键长越短其硬度越大，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，所以硬度大小顺序是金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；
D．离子晶体晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比，从F到I其简单阴离子半径随着原子序数增大而增大，所以其晶格能随着原子序数增大而减小，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；
故选B．

点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，明确晶体类型及晶体熔沸点高低影响因素是解本题关键，熟悉常见物质的晶体类型，题目难度不大．