Ⅰ.高铁电池是一种新型可充电电池.与普通高能电池相比.该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn3+4KOH(1) 放电时正极附近溶液的碱性 ,放电时每转移3 mol 电子.有 molK2FeO4被 (填氧化或还原)(2)电池充电时阳极反应为 Ⅱ.下列框图中.A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成.B中含有四种阳离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Ⅰ、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的

放电电压。高铁电池的总反应为

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

（1）放电时正极附近溶液的碱性（填增强、减小或不变）；放电时每转移3 mol 电子，有 molK2FeO4被（填氧化或还原）

（2）电池充电时阳极反应为

Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子．据此回答下列问题：

（1）A的组成是(填化学式)

（2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是

（3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：

（4）电解所用装置如右图所示

电解开始阶段，阳极上的电极反应是

电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是

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（1）AY2是一种常用的溶剂,为分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在个σ键。

（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是。

（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号作答) 。

（4）Z的基态原子核外电子排布式为。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2＝ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是 (填序号)

①氧化剂是O2

②HO2在碱中不能稳定存在

③氧化产物是HO2

④1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

（5）已知Z的晶胞结构如下图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为 cm。ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是 ,Y原子的杂化轨道类型是杂化。

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A．降低温度，能使Y的转化率增大

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（1）以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。