Question

下列各组中顺序的排列不正确的是（ ）
A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
B．稳定性：HF＞H₂O＞H₂S
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂
D．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

Answer 1

【答案】分析：A．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．HF含有氢键，熔沸点最高，其它不含氢键的卤素氢化物根据相对分子质量的大小比较．
解答：解：A．非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，
则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故A正确；
B．非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故B正确；
C．金属性：K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，
则碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C正确；
D．HF含有氢键，熔沸点最高，HCl、HBr、HI不含氢键，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有熔沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故D错误．
故选D．
点评：本题考查元素周期律的递变规律，注意把握非金属性、金属性的比较，易错点为D，注意HF含有氢键，作用力较大，沸点较高．