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    10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如下图。以下叙述错误的是

    A．滤出的物质为SiO2

    B．可求出x的值

    C．可求出Al2O3的质量分数

    D．可求出Fe2O3的质量分数

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）0.3 mol NH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。

    （2）含0.4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是 。

    （3）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为 ；氧原子的个数之比为 。

    （4）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl—，则ACl2的摩尔质量是 ；ACl2的化学式是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是

    A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4--紫红色

    B．利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3--红色

    C．利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉--蓝色

    D．利用OH-+H+═H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞--浅红色

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，往0.001mol·L－1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是

    A．往溶液中滴入0.2mol·L－1的氨水

    B．往溶液中加入NH4Cl晶体

    C．往溶液中加入CH3COONa固体

    D．往溶液中加入NaOH固体

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省石家庄市高三上第一次阶段考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息:①钠能在CO2中燃烧。②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd。经过分析讨论,他们认为钠在CO2中燃烧时,还原产物可能是碳、也可能是CO,氧化产物可能是Na2CO3。为验证上述推断,他们设计如下方案进行实验,请回答下列问题。

    （1）他们欲用上述仪器组装一套装置:用石灰石与盐酸反应制取CO2(能随意控制反应的进行)来证明钠能在CO2中燃烧并检验气态还原产物,所用仪器接口连接顺序为 ,制取CO2反应的离子方程式为 。

    （2）装置连接好后,首先要进行的实验操作是 ,点燃酒精灯前,应进行的操作是 ,等装置 (填写装置字母代号及现象)时,再点燃酒精灯,这步操作的目的是 。

    （3）若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀,C中有残留固体(只有一种物质),则C中反应的化学方程式为 ;若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀,C中有残留固体(有两种物质),则C中反应的化学方程式为 。

    （4）后来有一位同学提出,钠的氧化产物也可能是Na2O,因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质,还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O,为此,他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完,然后按照如下方案进行实验,可确定残留固体中是否含有Na2O,他的实验方案是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省石家庄市高三上第一次阶段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示,其中不正确的是

    A．溴在周期表中位于第四周期第ⅦA族

    B．步骤③说明溴具有挥发性

    C．步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S

    D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省石家庄市高三上第一次阶段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．Si与SiO2在常温下都可与NaOH溶液反应

    B．C与SiO2之间可以反应制备Si，同时得到CO

    C．Si与SiO2都可以与氢氟酸反应

    D．Si→SiO2→H2SiO3可以通过一步反应实现

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省等四校高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是

    A．增大铁的量可以使反应速率加快

    B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

    C．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

    D．该反应条件下铁的金属性比钠强

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第二次段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)的过程为：

    已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；

    Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    1．5

    6．5

    沉淀完全的pH

    3．7

    9．7

    (1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。

    (2)酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式为 。能否用新制氯水代替双氧水________(填“能”或“否”)。

    (3)在步骤②～③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为_______。

    A．1．5 B．4 C．9．7 D．氧化钠

    E氢氧化锶粉末 F碳酸钠晶体 G氧化锶粉末

    (4)操作③中所得滤渣的主要成分是__________(填化学式)。

    (5)工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是__________。

    (6)步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

    A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

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