海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素.碘元素以碘离子形式存在.实验室从海藻中提取碘的流程如下:(1)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称: ①为 .③为 ,过程②中有关反应的离子方程式是 .(2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是( ) A．甲苯.酒精B．四氯化碳.苯C．汽油.乙酸D．汽油.甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：
①为，③为；过程②中有关反应的离子方程式是。
（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是( )

A．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油

（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网，以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是。
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处： ① ，② 。

（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是，最后晶态碘在里聚集。

（1）过滤萃取 Cl₂+2I^—=I₂+2Cl^—
（2）B （3）分液漏斗、漏斗
（4）①温度计插到了液体中 ②冷凝管进出水的方向颠倒
（5）使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不要过高蒸馏烧瓶

试题分析：本题是一道综合实验考查题，考查的是海带中碘单质的提取，先要从海带中灼烧成灰，再溶于水，让碘离子进入到溶液中，然后用强氧化剂把碘离子氧化成而碘单质，再用四氯化碳把碘单质进行萃取，最后把碘和萃取液进行分离，分离碘和四氯化碳时，一定要用蒸馏的方法，因为四氯化碳的沸点低，因此碘会出现在蒸馏烧瓶中。

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下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：

（1）在实验室中常用反应①制取气体C。若要收集气体C，可选择下图装置中的（填字母）

A                B                C
（2）操作②的名称是      ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是                 。
（3）写出下列反应的方程式：
反应①的化学方程式
反应③的化学方程式
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过下图中的装置，其中瓶I中盛放的
是             ，瓶II中盛放的是        　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

高铁酸钾是一种新型高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄
3NaClO + 2Fe(NO₃)₃ + 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄ + 2KOH＝K₂FeO₄ + 2NaOH
主要的生产流程如下：

（1）加入盐酸调节溶液pH时需用pH试纸粗略测试pH以控制加入盐酸的量。实验室用pH试纸测定溶液pH的操作是。
（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄） K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO₃)₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响。

工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。
（4）K₂FeO₄在水溶液中易“水解”：4FeO₄^2-+ 10H₂O

4Fe(OH)₃+ 8OH^-+ 3O₂。在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。

A．H₂O

B．CH₃COONa、异丙醇

C．NH₄Cl、异丙醇

D．Fe(NO₃)₃、异丙醇

（5）K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质。根据污染物的实际情况向水中加入适量的K₂FeO₄将污染物转化为无污染的物质，试写出K₂FeO₄处理含有NH₃污水时与NH₃反应的离子方程式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：
（1）除去NaCl固体中混有的少量CaCO₃，所进行的实验操作为：、、蒸发、结晶。
（2）除去NaCl中的Na₂SO₄，依次加入的溶液为(填溶质化学式)：、、。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式：；
已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）

步骤	实验目的	试剂	现象
1
2
3
4

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：                                     ；
（3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：                     。
（4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是                                                                               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备K₂Cr₂O₇晶体的过程
如下图所示：

已知：①K₂Cr₂O₇有强氧化性
②NaFeO₂遇水强烈水解
③Cr₂O₇²^－+ H₂O

2CrO₄²^－+ 2H⁺
请回答：
（1）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是　　　　　            。
（2）滤液1的成分除NaOH、Na₂CrO₄外，还含有（填化学式）　　　　　        ；
生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是　　　　　                 。
（3）由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应加入的试剂是　　　　　。
（4）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入K₂SO₄固体，发生复分解反应而制得K₂Cr₂O₇。生成K₂Cr₂O₇晶体的过程是：加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K₂Cr₂O₇晶体的原因是：                                                   ；
洗涤时应选用          （选填字母）。

A．蒸馏水

B．酒精

C．稀硫酸

D．饱和K₂SO₄溶液

（5 ）工业上常用Fe²⁺处理酸性K₂Cr₂O₇废水，先将Cr₂O₇^2—转化为Cr³⁺，该反应的离子方程式为，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

从海水中提取粗盐的主要操作是

A．蒸馏

B．萃取

C．蒸发结晶

D．分液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列除杂所选用的试剂（括号内为杂质）及操作方法均正确的一组是

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	NaOH（Na₂CO₃）	盐酸	－
B	CO₂（CO）	氧气	加热
C	Fe（Zn）	FeSO₄溶液	过滤
D	NaCl（Na₂SO₄）	BaCl₂溶液	分液

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