【题目】 某校学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验中不合理的是( )
A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
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【题目】【2016届绵阳三诊】通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示,下列说法错误的是
A.b为电池的负极,甲醛被氧化
B.a极的电极反应为O2+4e-+4H+==2H2O
C.传感器工作过程中,电解质溶液中硫酸的浓度不变
D.当电路中转移1×10-4 mol电子时,传感器内参加反应的HCHO为0.75 mg
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【题目】(8分)在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算:
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________、_______________ 。
(2)取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中,逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过_____________mL。
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到_____克固体。
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【题目】下列说法中一定正确的是( )
A.Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1
B.从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中
C.将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加
D.金属Na失火,可用CO2灭火
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【题目】下列做法正确的是( )
A. 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B. 金属钠和钾保存在煤油中
C. Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中 D. NaOH固体放在滤纸上称量
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【题目】(15分)实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空:
(1)装置图中C仪器的名称为 ,向C中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为 (选填编号)。
a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.滴定管
(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。
(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是 。如图所示试管A中的物质分为三层,产物在第 层。
(4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在 、 (写出化学式)。
(5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈橙红色,除去其中杂质的最合理的方法是 (选填编号)。
a.蒸馏
b.氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氯化碳萃取
d.用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称应该是 。
(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是: 。
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【题目】硫酸是一种重要的化工产品,2SO2+O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是( )
A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3
B.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正逆反应速率均为零
C.如果反应前充入由18O原子组成的O2,反应达到平衡状态时, 18O在所有物质中都存在
D.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
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【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂。已知NH4ClO4在400℃时开始分解。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量)。
(1)甲同学设计如图实验(部分夹持装置已省略):
①若高氯酸铵分解有氯气生成,则可能观察到的现象是 ,写出产生该现象的离子方程式 。
②实验完毕后,取出E中硬质玻璃管中固体于试管中,滴加蒸馏水,产生的气体R能使红色湿润的石蕊试纸变蓝色。R的电子式为 。硬质玻璃管中固体与水反应放出R的化学方程式为 。
(2)乙同学认为,A中可能产生O2。为了验证他的猜想,选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验:
①按气流从左至右,装置的连接顺序为 。
②能说明有氧气的现象是 。
(3)通过查阅资料:NH4ClO4在℃时的分解产物为N2、Cl2、O2、H2O,写出高氯酸铵分解的化学方程式 。
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