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    氧化亚铜（Cu2O）是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
    ①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
    ②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
    ③3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    （1）Cu2O中Cu的化合价为
     
    ．
    （2）反应①中氧化剂为
     
    ，还原剂为
     
    ．
    （3）反应②
     
    （填“是”或“不是”）氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据
     
    ．
    （4）请写出反应③的离子方程式
     
    ；生成标准状况下22.4L NO，转移电子数为
     
    ，做氧化剂的硝酸的物质的量为
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）Cu2O中O元素的化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为零计算；
    （2）反应①中只有Cu元素的化合价发生变化；
    （3）反应②没有元素化合价的变化；
    （4）氧化物、气体、水写成分子，强酸、强碱、易溶于水的盐写成离子，据此写出离子方程式；N元素从+5价降低到+2价，据此计算；发生化合价变化的硝酸作氧化剂．
    解答： 解：（1）Cu2O中O元素的化合价为-2价，则Cu为+1价；故答案为：+1；
    （2）反应①中只有Cu元素的化合价发生变化，Cu2O中Cu元素的化合价降低作氧化剂，同时Cu2O中Cu元素的化合价升高作还原剂；
    故答案为：Cu2O；Cu2O；
    （3）反应②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；
    故答案为：不是；反应前后没有元素化合价的改变；
    （4）3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O；反应中N元素从+5价降低到+2价，当生成标准状况下22.4L NO，则转移的电子为1mol×（5-2）=3mol，即转移电子数为3NA；发生化合价的变化的硝酸作氧化剂，其物质的量为1mol；
    故答案为：3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O；3NA；1mol．
    点评：本题考查了氧化还原反应，注意根据元素化合价的变化分析，题目难度中等，侧重于基础知识的应用的考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（　　）
    ①S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
    ②氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    ③标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1NA个
    ④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA个
    ⑤常温下，100mL 1mol?L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA个
    ⑥1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个
    ⑦常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA个．
    A、①④⑤⑦B、②⑤⑥⑦
    C、①③⑤⑥D、①③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1NaOH溶液与0.2 mol?L-1CH3COOH溶液等体积混合后：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2 mol?L-1
    B、常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
    C、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4溶液，c（NH4+）大小顺序为①=②＞③
    D、25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba（OH）2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
    B、普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
    C、大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
    D、为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C、Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
    D、1735 Cl 与  1737 Cl 得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气中CO2浓度的持续走高已经引起人们的高度重视，科学家们指出大气中二氧化碳的持续上升不仅会使全球变暖，还会对全球，改变着海水中溶解的无机碳（CO2、HCO3-、CO32-）的浓度与比例．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
    （1）已知：常温下CO32-反应的平衡常数为2×10-4，海水的pH值约为8，则海水中c（HCO3-）：c（CO32-）=
     
    ．
    （2）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如右图：
    在阳极发生的反应包括
     
    和H++HCO3-=H2O+CO2↑．该交换膜应用在
     
    离子交换膜（填“阴或阳”）；
    （3）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇实现碳循环．
    已知：在一定条件下
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    写出该条件下CO2与H2体积之比1：3置于密闭容器中发生以上反应，能说明该反应能达到平衡的是
     

    A．混合气体的平均相对分子质量不能改变的状态
    B．体系中碳元素的百分含量不再变化
    C．单位时间内消耗3 molH2，同时生产2 mol C=O
    D．CO2和H2的体积比保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z的原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，WX各自的最高价氧化物A和B可以反应生成盐和水，用化学用于回答下列问题：
    （1）A和B反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）W和Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程为
     
    ，其水溶液显
     
    性；
    （3）比较Y、Z气态氢化物稳定性强弱：
     
    ；
    （4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
     
    ；
    （5）Y的低价氧化物通入Z单质水溶液中，发生反应的化学方程式为
     
    ；

    （6）如图甲、乙、丙为单质，其中单质甲为Z元素的单质，乙常温下是液态非金属单质，在一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为化合物，则C的化学式是
     
    ，A与甲等物质的量的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH．下列说法正确的是（　　）
    A、该电池中Zn作负极，发生还原反应
    B、该电池反应中MnO2起催化作用
    C、该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
    D、该电池正极反应式为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列A-D各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
    甲乙丙
    AAl2O3HNO3Ba（OH）2
      BNH3O2H2SO4
    CSiO2NaOHHF
    DCO2Na2O2H2O
    A、AB、BC、CD、D

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