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下列说法错误的是

A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
B.物质的燃烧一定是放热反应
C.放热的化学反应不需要加热就能发生
D.化学能与光能之间可以相互转化

C

解析试题分析:化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化,这是化学反应的特征,A正确;燃烧一定是放热反应,B正确;反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系,C不正确;化学能与光能之间可以相互转化,例如次氯酸见光易分解等,D正确,答案选C。
考点:考查化学反应中的能量变化、化学反应的特征以及反应条件的判断
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,难度不大。明确反应热的含义以及影响反应热大小因素、化学反应的特征是答题的关键,注意相关知识的积累和总结,并能熟练记住和灵活运用即可。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于燃烧热和中和热的比较中,错误的是

A.两者对应反应的△H均小于0
B.两者的单位均为kJ·mol-1,但mol-1的含义不同
C.两者的数值均不随反应物用量改变而改变
D.两者的数值均随反应物改变而改变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图,下列对上述正反应叙述中正确的  
 

A.反应热:过程I>过程Ⅱ
B.反应速率:过程Ⅱ=过程I
C.该反应为吸热反应
D.过程I使用了催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将20g Ba(OH)·8HO晶体与10 g NHCl晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是

A.实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解
B.玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起,说明该反应是放热反应
C.所取反应物质量的多少会影响反应是吸热,还是放热
D.该反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于热化学方程式:2H2(g)+02(g)=2H20(1)H=-571.6 kJ·mol-1,下列关叙述不正确的是 (      )

A.2mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热
B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)=H20(1),H=-285.8 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在CO跟O2的反应中,破坏1molCO中的化学键消耗的能量为A,破坏1molO=O键消耗的能量为B,形成1molC=O键释放的能量为C。则下列关系正确的是
A.2A+B>2C       B.2A+B>4C     C.2A + B < 2C      D.2A + B < 4C

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关说法不正确的是:

A.室温下不能自发进行,说明该反应的
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和v(NH3)均增大
D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热过程

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1

请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示_________、_________,E的大小对该反应的反应热有无影响?_________。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?_________,理由是__________________;
(2)图中ΔH=_________kJ·mol-1
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒氧化物VO2;四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________;
(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)   ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)   ΔH=-196.46kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l)    ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于

A.-417.91kJ·mol-1 B.-319.68 kJ·mol-1
C.+546.69 kJ·mol-1 D.-448.46 kJ·mol-1

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