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    化学与人类的生产、生活及环境都密切相关。
    下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。
    （1）配料中，属于着色剂的是____________（填序号，下同），属于防腐剂的是___________，属于调味剂的是____________。
    （2）从上表中可以分析得知，该食品主要提供_____________________等三种营养素。
    （3）我国中南地区，通常情况下，雨水量相同的元月份与8月份比较，___________（填：“前者”或“后者”）的雨水的酸性较高。
    （4）汽车尾气需要用催化转换器减少有毒气体的排放。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的气体的化学方程式：_______________________。
    （5）用氯气对居民饮用水进行消毒已有百年历史，但科学研究表明，用氯气对自来水消毒时，氯气能和水中的微量有机物反应生成氯代烃等多种有毒物质。因此，逐步被具有不同优点的铁酸钠（Na2FeO4）、氯胺（NH2Cl）、二氧化氯（ClO2）等消毒剂所替代。?
    ①铁酸钠（Na2FeO4）起消毒作用后，它同时具有净水作用，其理由：________________________（用离子方程式表示）。
    ②氯胺（NH2Cl）比次氯酸稳定，可与水作用逐步产生次氯酸，用化学方程式表示氯胺与水的反应：
    ____________________。
    ③二氧化氯（ClO2）具有很强的氧化性，与Cl2相比是一种高效消毒剂，其原因是________________。
    （6）阅读并回答问题： 2009年12月哥本哈根气候变化峰会的主题是减少二氧化碳的排放、控制温室效应。世界上没有垃圾，只有放错了地方的财富。人类在认识到二氧化碳副作用的同时，应积极寻找并拓展其利用空间。上海世博会已成为低碳世博会。“四川馆”率先采用世界上最新的建筑装饰材料--大豆纤维。中国是唯一拥有“大豆纤维”完全知识产权的国家。“大豆纤维”主要原料是大豆蛋白质和高分子聚乙烯醇，它属于可降解性再生植物蛋白纤维，该纤维具有天然纤维和化学纤维的许多优良性能，被国内外专家誉为“21世纪健康舒适型纤维”。
    下列说法不正确的是___________________
    A．二氧化碳无毒、分子结构稳定，它可以用于做焊接保护气体。
    B．发展二氧化碳地质封存技术并将其与石油开采结合起来，既能减少二氧化碳排放，又实现了石油的绿色开发。
    C．从空气中提取CO2，成本较高，如果从冶金、火力发电等工厂排放的烟气中提取二氧化碳，提取成本将大大降低。
    D．碳酸饮料中的二氧化碳能够被人体吸收，不会排放到空气中去。
    E．不能使用含生物酶的洗涤剂洗涤大豆纤维布料的衣服。
    F．大豆纤维是利用大豆中的油脂通过聚合反应合成的。
    G．大豆纤维属于合成高分子化合物。
    H．废弃的大豆纤维可能造成“白色污染”，最好用填埋法处理。
    （1）③；④；②
    （2）水、糖类、维生素
    （3）前者
    （4）2CO+2NO2CO2+N2
    （5）①Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；②NH2Cl+2H2OHClO+NH3·H2O；③单位质量的ClO2比
    Cl2得电子数目多
    （6）DFH
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?南通模拟）SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首．如图表示了某地区在1940～2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据．
    （1）结合上图数据，判断下列说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关
    B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致
    C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量
    D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大
    （2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少．请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：
    CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
    CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
    ．
    （3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CO?N2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/h 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
    ＜
    ＜
    0（“＞”、“＜”、“=”）．在该温度下，反应的平衡常数K=
    5000
    5000
    ．
    （4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62[c（H+）=2.4×10-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g．若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致．请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于
    1：1
    1：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．
    A．《化学与生活》
    （1）食品和药品关系人的生存和健康．
    ①市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．加锌盐        B．加碘盐       C．加钙盐
    ②纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种
    A
    A
    （填字母）．
    A．多糖          B．蛋白质       C．脂肪
    ③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗
    B
    B
    （填字母）．
    A．麻黄碱　  　  B．阿司匹林   　C．抗酸药
    （2）蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命．请回答下列问题：
    ①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和
    甘油
    甘油
    （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
    ②人体摄入的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成
    氨基酸
    氨基酸
    ，被人体吸收后，重新结合成人体所需的蛋白质．人体内蛋白质也在不断分解，最后生成尿素排出体外．蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性．万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处理？
    服用牛奶、蛋清或蛋白质等富含蛋白质的食品
    服用牛奶、蛋清或蛋白质等富含蛋白质的食品
    ．
    ③维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是
    取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去
    取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去
    ．
    （3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①普通玻璃是生活中常用的硅酸盐材料，其主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和
    SiO2
    SiO2
    （填化学式）．生产普通玻璃时，石英和碳酸钠高温下反应的化学方程式为
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    ．
    ②通常使用的钢铁是铁和
    碳
    碳
    的合金；为增强铁器件的抗腐蚀能力，常用一种“烤蓝”的方法处理铁器表面使铁器表面氧化生成一层致密的薄膜，其成分为
    Fe3O4
    Fe3O4
    （填化学式）；当镀锌自行车钢圈镀层被损坏后，这时铁被腐蚀速度比锌
    慢
    慢
    （填“快”或“慢”）．
    ③天然橡胶（生胶）是线型高分子，因高分子链上有双键易老化，工业上常将它与含硫物质作用转变成为体型的网状分子的
    硫化
    硫化
    橡胶．
    B．《有机化学》
    （1）有机物含有的官能团不同，性质也有差异．
    ①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．乙烯         B．乙炔       C．乙烷
    ②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是
    A
    A
    （填字母）．
    A．苯           B．苯酚       C．苯甲酸
    ③下列有机物中，能发生银镜反应的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．乙酸乙酯      B．乙醇       C．葡萄糖
    （2）分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有
    4
    4
    种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是
    ；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式
    ．
    （3）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物．已知某种解热镇痛类药物，其结构简式如图甲，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C如图乙．
    ①分子聚合物B的结构简式为
    ．
    ②A与B反应生成C的有机反应类型是
    酯化反应
    酯化反应
    ．
    ③A可水解成
    和
    CH3COOH
    CH3COOH
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

    （1）结合上图数据，判断下列说法正确的是   ▲   。

        A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关

        B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致

        C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量

        D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大

    （2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：

       ▲   。

    （3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO  N2 + 2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。

    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/h

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/mol·L-1

    1.00×10-3

    4.5×10-4

    2.5×10-4

    1.5×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c(CO)/mol·L-1

    3.6×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在该温度下，反应的平衡常数K=   ▲   。

    （4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于   ▲   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

    （1）结合上图数据，判断下列说法正确的是  ▲   。

        A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关

        B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致

        C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量

        D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大

    （2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：

       ▲   。

    （3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO  N2 + 2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。

    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/h

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/mol·L-1

    1.00×10-3

    4.5×10-4

    2.5×10-4

    1.5×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c(CO)/mol·L-1

    3.6×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在该温度下，反应的平衡常数K=   ▲   。

    （4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于   ▲   。

     

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    科目：高中化学 来源：山东省月考题 题型：填空题

    【三选一化学与技术】
    海水的综合利用，对于人类的生产生活有重要的意义。
    （1）海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法_____________、________________。
    （2）氯碱工业离子交换膜法生产中，透过离子交换膜的离子为_____________，氢氧化钠产生于____________（填‘“阳极”或“阴极”）。
    （3）氯化钠为工业制纯碱的主要原料，制碱反应过程中法中析出NaHCO3的原因是______________；侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有______________ 、_______________ 从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。

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