Question

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
请回答下列问题：
（1）写出该反应的离子反应方程式

 

．
（2）参加反应的二氧化锰的质量为

 

．
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量为

 

．
（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm^-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）HCl与氯化镁改写为离子形式，二氧化锰、氯气、水均写成化学式形式；
（2）根据n=

V

Vm

计算氯气的物质的量，根据方程式计算二氧化锰物质的量，再根据m=nM计算二氧化锰的质量；
（3）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化HCl的物质的量；
（4）根据c=

1000ρω

M

计算该盐酸的物质的量浓度．

解答： 解：（1）反应离子方程式为：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯气的物质的量为

22.4L

22.4L/mol

=1mol，根据MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，可知参加反应的二氧化锰物质的量为1mol，则参加反应二氧化锰的质量为1mol×87g/mol=87g，故答案为：87g；
（3）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，被氧化HCl的物质的量为1mol×2=2mol，故答案为：2mol；
（4）根据c=

1000ρω

M

可知，浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm^-3，则该浓盐酸的物质的量浓度为

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9mol/L．

点评：本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．