练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某同学设计如图实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    （1）操作②的名称是
     
    ．
    （2）试剂a是
     
    ，试剂b是
     
    ，固体B是
     
    ．（填化学式）
    （3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：
     
    ．加入试剂b所发生的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）该方案能否达到实验目的：
     
    ．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）
     
    ．
    （5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是
     
     （填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量．
    考点：物质的分离、提纯和除杂
    专题：实验题
    分析：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl．
    解答： 解：（1）操作②为固体和液体的分离，为过滤操作，故答案为：过滤；
    （2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，
    故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；
    （3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl，
    加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，
    故答案为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；
    （4）滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，故答案为：否；应在滤液中加入足量的盐酸；
    （5）固体B（BaCl2）中的所有钡离子全部来源于混合物，因此，只要测得固体B或沉淀A′的质量，据“钡量”守恒即可确定BaCl2的质量分数固体B（BaCl固体B（BaCl2）中的所有钡离子全部来源于混合物，因此，只要测得固体B的质量，据“钡量”守恒即可确定BaCl2的质量分数，故答案为：B．
    点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列实验的现象描述正确的是（　　）
    A、实验①溶液褪色
    B、实验③溶液中看到一条光亮的通路
    C、实验②溶液褪色
    D、实验④饱和碳酸钠溶液下方出现油状液体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、明矾溶液中加入过量的氨水A13++4NH3?H20=AlO2-+4NH4++2H2O
    B、在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
    C、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO
     
    2-
    3
    +2H+=CO2↑+H2O
    D、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
    已知4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O
    FeSO4在水中的溶解度见图．
    （1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是
     
    （填写操作名称）．
    （2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．此处：硫酸浓度应选择
     
    （a．浓硫酸  b.10moL?L-1硫酸  c.3moL?L-1硫酸  d．任意浓度硫酸）；温度宜控制在
     
    ；加热的同时需适当补充水，原因是
     
    ．反应中应保持
    n(Fe)
    n(H2SO4)
     
    1（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得．过程中稀硫酸的作用是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐
    溶解
    ①
    BaCl2
    ②
    NaOH
    ③
    Na2CO3
    ④
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    精盐
    （1）上述实验中第⑤步操作需要烧杯、
     
    、
     
    等玻璃仪器．
    （2）判断BaCl2已过量的方法是
     
    ．
    （3）第④步中所有相关的化学方程式是
     
    ．
    （4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空
    （1）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有
     
    转移．元素化合价升高，表明该元素的原子
     
    电子，含该元素的物质发生
     
    反应，这种物质是
     
    剂．
    （2）黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．其中被还原的元素是
     
    ，被氧化的元素是
     
    ，氧化剂是
     

    （3）现有下列8中物质：①H2  ②空气 ③Mg ④CaO ⑤盐酸 ⑥Ca（OH）2⑦CuSO4?5H2O ⑧碘酒 其中，属于混合物的是
     
    ；属于氧化物的是
     
    ；属于盐的是
     
    ；属于电解质的是
     
    ．
    （4）写出Fe2（SO4）3的电离方程式
     

    （5）写出与2H++CO32-═H2O+CO2↑相对的化学方程式
     

    （6）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目
     
    ，并指出氧化剂和还原剂．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
    氧化剂：
     
    ，还原剂：
     
    ；
    （7）用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

    （1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关
     
    ．
    ①金属冶炼的难易程度 ②金属的导电性 ③金属的活动性 ④地壳中金属元素的含量
    （2）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式
     

    （3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟
     
    、
     
    等物质相互作用的结果．
    （4）铝的活动性比铁强，但铝与空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因
     
    ．
    （5）世界卫生组织把金属铝列为食品污染源之一，指出每人每日铝的安全摄入量应控制在4毫克以下．某饮食店用1000克面粉、4克明矾[化学式为KAl（SO4）2?12H2O]、小苏打、食盐等辅料加适量水，烹炸得油条24根，平均每根50克．问：
    ①明矾的相对分子质量为
     
    ；
    ②明矾中钾元素、铝元素、硫元素、氧元素、氢元素的质量比为
     
    ．
    ③已知明矾中铝元素的质量分数为5.7%，求4克明矾中铝元素的质量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol SO2、3mol O2，反应达平衡时有3mol SO2发生了反应．试填写下列空格：
    （1）生成SO3
     
     mol；
    （2）O2的转化率为
     
    ；
    （3）平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为
     
    ；
    （4）降低温度，O2的转化率
     
    ；v正
     
    ；（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在CH4、H2S、NH4+、H2O、OH-、HCl、Na、Mg2+八种粒子中，选择符合下列要求的粒子填空：
    ①上述粒子中与K+质子数不同，电子数相同的有
     
    ；
    ②上述粒子中与NH3质子数相同，电子数也相同的有
     
    ；
    ③上述粒子中电子数大于质子数的有
     
    ．
    （2）用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，该电池的负极材料是
     
    ，正极的电极反应式为
     
    ，电池工作时电子流向
     
    （填“正极”或“负极”）．
    （3）将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L?min），请填写下列空白：
    ①x的数值为
     
    ；
    ②A的平均反应速率为
     
    ；
    ③5min时B的转化率为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案