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    常温时，下列各组离子能大量共存的是

    A．B．
    C．D．

    B

    解析试题分析：A、S2-与Ag+结合生成硫化银沉淀，不能大量共存，错误；B、离子之间相互不反应，可以大量共存，正确；C、Fe2+与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D、H+与AlO2-结合生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，错误，答案选B。
    考点：考查离子反应的大量共存问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42—
    B．在c(H+)/c(OH—)=10—12的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、ClO—
    C．水电离产生的c(H+)=10—13mol?L—1的溶液中：Na+、Cl—、NO3—、CH3COO—
    D．pH=0的溶液中：Na+、NO3—、S2—、Cl—

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
    B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
    C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑
    B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
    C．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+
    D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是 

    A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－
    B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－
    C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1
    D．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－
    B．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－
    C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－
    D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水溶液中能大量共存的一组离子是（  ）

    A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、SO32-、ClO- 
    C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN- 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

    A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3-、SO42-
    B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42-
    C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4-、Cl－、NO3-、Al3＋
    D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH4+ 、K＋、Mg2＋、NO2-、CO32-、NO3- ，现取两份200 mL溶液进行如下实验：(已知HNO2不稳定极易分解2HNO2===H2O＋NO2↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68 g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2 g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是

    A．原溶液一定不存在较大浓度的H＋、Mg2＋
    B．原溶液确定含NH4+ 、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5:2:1
    C．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3-
    D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

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