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    将10 mL N2和H2的混合气体在催化剂作用下，500℃左右发生下列可逆反应：N2（g）+3H2（g）
    2NH3（g）， 已知反应达平衡后在相同条件下混合气体体积变为6 mL。则在原混合气中，N2和H2的物质的量之比可能是

    [     ]

    A．2∶3　　　　　
    B．1∶3
    C．1∶4　　　　　
    D．1∶7
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    环境保护是我国的一项基本国策，含CN-的污水毒性和危害极大，治理含CN-污水的方法之一是：在催化剂TiO2作用下，用?NaClO?将CN-氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO2、N2，其离子反应方程式为CN-+ClO-TiO2CNO-+Cl-,

    2CNO-+3ClO-+2 H+====N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O。某科研部门用图1-5-25所示装置进行模拟实验，以证明上述处理CN-污水方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率，下述实验装置通过测定CO2的量来确定CN-的处理效果。

    试根据要求完成下列问题：

    (1)将浓缩后含CN-的污水(其中CN-浓度为0.50 mol·L-1)20 mL倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。乙装置中生成的气体除含有CO2、N2、HCl外，还有副反应生成的Cl2等物质，写出生成Cl2的副反应的离子方程式：_____________________________________________。

    图1-5-25

    (2)丙中加入的除杂试剂是_________，丁中的试剂是_________。

    A.饱和碳酸氢钠溶液                               B.饱和食盐水

    C.浓硫酸                                              D.饱和碳酸钠溶液

    (3)戊在实验中的作用是______________________________________________________

    ____________________________________________________________________。

    (4)若己中盛有足量氢氧化钡，实验后己中共生成1.773 g沉淀，则该实验中CN-被处理的百分率为_________ (Ba的相对原子质量为137)。

    (5)若己中盛有的氢氧化钡溶液为10 mL，要使CN-完全被氧化，氢氧化钡的物质的量浓度最低为_________ (保留1位小数)。

    (6)上述实验中造成戊中碳酸钡质量测定值偏小的可能原因有(写出两点即可) ____________

    _____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.已知某盐NaHA的水溶液中仅含水分子、两种阳离子、三种阴离子，回答下列问题：

    （1）H2A在水中的电离方程式：___________________________________。

    （2）若0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=3，则该溶液各离子浓度由大到小的顺序为________________；该溶液由水电离产生的c（H+）=_____________mol·L-1。

    （3）往10 mL pH=3的 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中加水至1 000 mL，溶液pH将___________。

    A.等于5             B.大于5               C.小于5

    （4）在0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度关系正确的是_____________。

    A.c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1 mol·L-1          B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

    C.c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)                   D.c(OH-) =c(H+)-c(A2-)

    Ⅱ.在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，发生如下反应：

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol-1。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

    （1）达到平衡时，N2的转化率为_____________。

    （2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0,在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量：

    （1）_____________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

    (3)若将2 mol N2和4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中（相同温度下），达到平衡。试比较平衡时NH3的浓度：（1）_____________(3)（填“＞”“＜”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年重庆市高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。

    （1）在某温度下体积为200 L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(mol·L﹣1)如下表：

     

    0 min

    l min

    2 min

    3 min

    4 min

    N2

    1.500

    1.400

    1.200

    c1

    c1

    H2

    4.500

    4.200

    3.600

    c2

    c2

    NH3

    0

    0.200

    0.600

    c3

    c3

     

    根据表中数据得知0 min～2 min内N2的平均反应速率是_______，若3 min末N2的转化率为a，则此时H2的转化率为_______ (用含a的代数式表示)。

    （2）今对合成氨反应进行如下研究：在容积均为10 L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1 mol N2和3 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5 min时，NH3的体积分数如图所示。则下列说法正确的是_______。

    A．a、b、C三容器5 min时的正反应速率大小为：b>a>c

    B．达到平衡时，a、b、c中N2转化率为a>b>c

    C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。

    D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

    （3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)：    △H=+180.5kJ/mol

    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=﹣905 kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol

    则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：____________________________；

    （4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式：_________________________________________；

    （5）取200 mL的硝酸恰好与32 g Cu2S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2，另外还有CuSO4和Cu(NO3)2生成，则所得工业硝酸的浓度是_______mol·L﹣1。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省开封市高二上学期五县六校期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）        △H=－92.4 kJ/mol

    ①在该温度时，取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)

    ②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是_______________。

    A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等

    B．混合气体的反应速率v正（NH3）=v逆（H2）

    C．容器内的密度不再变化

    D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3

    （2） 25 ℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，测得PH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时值将_____(填“增大”， “减小” 或“不变”)。

    （3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当PH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)

     

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