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    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物
    B．浊液很不稳定，分散质颗粒在重力的作用下一定会向下沉淀
    C．胶体在一定条件下能稳定住，属于稳定系
    D．植物油溶入汽油中形成的分散系，为不稳定的乳浊液

    分析 A．溶液可能有颜色；
    B．密度小于水的难溶液体，与水形成乳状液时，分散质会向上漂浮；
    C．胶体静置没有变化，属于稳定体系；
    D．植物油易溶于汽油．

    解答 解：A．溶液可能有颜色，如硫酸铜溶液为蓝色，液是透明的、均一的、稳定的混合物，故A错误；
    B．密度小于水的难溶液体，与水形成乳状液时，静置分散质会向上漂浮，难溶于水的密度大于水的浊液，静置时分散质颗粒在重力的作用下一定会向下沉淀，故B错误；
    C．胶体比较稳定，静置时不会分层或形成沉淀，所以胶体属于稳定体系，故C正确；
    D．植物油易溶于汽油，植物油溶入汽油中形成的分散系属于稳定体系，不是乳状液，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了分散系的性质，涉及胶体、溶液和浊液，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．钠在空气燃烧的产物中包有一块金属钠，将其投入到89.4克水中．将产生的气体收集到另一容器中，点燃恰好完全反应生成1.8克水．求上述所得溶液的溶质的质量分数．

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    20．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Cl2+H2O═HCl+HClO均为水作还原反应错（判断对错）

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    17．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，关于该分子说法正确的是（　　）
    A．含有碳碳双键、羟基、醛基、羧基
    B．可以发生加成、加聚、取代、氧化等反应
    C．含有2个手性碳原子
    D．S-诱抗素制剂的分子式为C15H20O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知CH30H（1）的燃烧热为-726kJ•mol-1下列对于反应2CH30H（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（？）△H=-1452kJ•mol-1中水的状态判断正确的是（　　）
    A．气态B．液态C．固态D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质的分类正确的是（　　）
     酸性氧化物  一元酸强电解质  分散系
     A Mn2O7 丙酸 三氧化二铝 黄河水
     B NO2 高氯酸 盐酸 有色玻璃
     C SiO2 石炭酸 氢氧化铝 云、雾
     D SO2 硝酸 溴化氢 冰水混合物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O．工艺流程如下：

    已知：①一定条件下，MnO4 -可与Mn2+反应生成MnO2
    ②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
     Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.86.32.7
    完全沉淀时5.29.73.7
    ③常温下，Fe（OH）3：Ksp=1.1×10-36，Fe（OH）2：Ksp=1.64×10-14，Al（OH）3：Ksp=1.3×10-33
    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    （2）检验滤液中存在Fe3+的方法是取少量滤液于试管，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则滤液中有Fe3+（注明试剂、现象）．
    （3）“除杂”环节有如下几个步骤：
    （Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.7；
    （Ⅱ）加热，产生大量红褐色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
    （Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤．
    ①步骤Ⅰ的目的：将Fe2+氧化为Fe3+；调节溶液的pH为3.7的目的是调节pH值使铁元素沉淀完全，此时溶液中c（Fe3+）为1.1×10-5.1mol•L-1
    ②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成有黄绿色气体，写出其反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ③Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
    （4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K2SO4（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH3-CH2-O-CH2-CH3．其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图（一）所示：

    （1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是AD．
    A．CH3CH3        B．CH3COOH       C．CH3COOCH3       D．CH3C（CH3）3
    （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图（二）所示，则A的结构简式为：BrCH2CH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号），强度比为3：1．
    （3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构．若核磁共振氢谱上只有一个峰，则C2H6O的结构简式是CH3OCH3，若核磁共振氢谱上有三个峰，则C2H6O的键线式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E是短周期的五种元素，原子序数依次增大，有关信息如下表所示．
    元素部分结构和性质
    A所有元素中原子半径最小
    B次外层电子数为最外层电子数的一半
    C单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
    D地壳中含量最高的元素
    E最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸和强碱
    填写下列空白．
    （1）C元素为N．
    （2）由上述两种元素组成的含有非极性键的一种化合物的化学式为H2O2等．
    （3）A、B、C、D四种元素原子个数为7：2：1：2的离子化合物的化学式为CH3COONH4．
    （4）由上述两种元素组成含有30个电子的阴离子，其钠盐水溶液呈碱性，理由是AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-（用离子方程式表示）．

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