练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，H2Y比H2M沸点高的原因是水分子间存在氢键
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（用化学式表示．下同）；非金属气态氢化物还原性最强的是H2S
    （3）用电子式表示ZX的形成过程Na•+•H→Na+[：H]-；写出ZX与水反应放出气体的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
    （4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3和Cl2等．（写出其中两种物质的化学式）．
    （5）X2M的燃烧热△H=-a kJ•mol-1．写出表示X2M燃烧热的热化学方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ•mol-1．

    分析 X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，M为S，G为Cl，
    （1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，H2Y比H2M沸点高的原因是水分子间存在氢键，
    故答案为：第二周期第ⅥA族；水分子间存在氢键；
    （2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，
    非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S，
    故答案为：HClO4；H2S；
    （3）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为Na+[：H]-，用电子式表示ZX的形成过程为Na•+•H→Na+[：H]-，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，标出电子转移的方向和数目为，
    故答案为：Na•+•H→Na+[：H]-；；
    （4）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3；Cl2；
    （5）H2S的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，为1molH2S燃烧生成气态SO2和液态水，故表示X2M燃烧热的热化学方程为H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ•mol-1，
    故答案为：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ•mol-1．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识与化学用语的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )

    A. 原子半径：Y< X< Z B. 非金属性：Y> X> W

    C. m与q、n与s均不能共存 D. 若n过量，q还可以继续燃烧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各种变化中,不属于化学变化的是

    A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液,析出白色沉淀

    B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

    C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液,制取氢氧化铁胶体

    D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液,析出白色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省绵阳市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    使用酒精灯时，错误的操作是（ ）

    A. 用火柴点燃酒精灯 B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

    C. 用酒精灯外焰给物质加热 D. 熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．

    （1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．
    ①已知HClO的杀菌能力比Cl2（aq）和ClO-强，由图1分析，用氯气处理饮用水时杀菌效果强的是B（选填A、B或者C）；
    A．pH=7.5          B．pH=6          C．pH=0
    ②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，除Cl2（g）?Cl2（aq）外，还有的平衡方程式表示为Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-、HClO?H++ClO-．（写出一个即可）
    （2）①ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2；
    ②工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解氯化钠溶液时，生成ClO3-的电极反应式为Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-．
    （3）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示．
    ①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是ClO2-（填离子符号）；
    ②B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列气体为有色气体的是（　　）
    A．SO2B．NOC．NO2D．NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积相对较大，会吸附有害物质
    B．煤的气化和石油的分馏都是物理变化
    C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    D．“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列烷烃的系统命名中，不正确的是（　　）
    A．3，4-二甲基戊烷B．2，3-二甲基丁烷
    C．丁烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

    已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．
    （1）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是KSCN溶液（写名称）．
    （2）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
    （3）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是避免温度过高碳酸氢铵分解，减少铁离子的水解程度．
    （4）已知Ksp=[Fe（OH）2]=8×10-16．步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6mol/L．试判断所得的FeCO3中没有（填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向反应容器中补充适量空气（氧气）．
    （5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2•nH2O．请结合平衡移动原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，c（H+）减小，TiO2+水解平衡正向移动．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案